反应限度的教案 篇1
引言：
在化学教学中，反应限度是一个重要的概念。它指的是反应物在反应中能转化为产物的最大量。了解反应限度的概念和应用，对学生理解化学反应的速率和平衡有着至关重要的影响。本教案旨在通过生动的实验和讨论，让学生深入了解反应限度的概念及其在化学反应中的应用。
一、教学目标：
1. 理解反应限度的定义和概念；
2. 能够计算反应限度；
3. 了解反应限度在化学反应速率和平衡中的作用。
二、教学准备：
1. 实验用具：玻璃容器、试管、试剂瓶等；
2. 实验试剂：氢气、氧气、氮气等；
3. 讲解用课件或投影片。
三、教学过程：
1. 导入（10分钟）：通过投影片或简短的故事，引起学生对反应限度的兴趣。例如，讲述一个发生火灾的故事，在无限供应氧气的情况下，燃烧的火势如何变化。
2. 讲解概念（20分钟）：通过课件或黑板，讲解反应限度的概念和定义。提供示例说明反应限度的计算方法，并与学生一起解答相应的练习题。
3. 实验演示（30分钟）：进行一个简单的实验演示来生动地展示反应限度的概念。实验过程如下：
a. 准备一个玻璃容器，将一定量的氢气和氧气充满容器；
b. 引燃气体混合物，观察火焰的大小和持续时间；
c. 讨论火焰大小和持续时间与反应物的量之间的关系；
d. 结合实验结果，讨论反应限度在此反应中的作用。
4. 小组讨论（20分钟）：将学生分为小组，每个小组讨论不同的化学反应，并探讨反应限度对这些反应的影响。鼓励学生提出问题、给出解决方案，并与其他小组分享他们的观点。
5. 实验探究（40分钟）：每个小组根据自己选择的化学反应，设计一个小型实验来验证反应限度对该反应的影响。鼓励学生记录实验数据，并分析结果。
6. 结束（10分钟）：请学生讨论实验结果，总结反应限度对不同反应的影响，并与全班分享他们的发现。提出一些思考问题，让学生思考反应限度在实际应用中的重要性。
四、教学评估：
通过学生对实验的参与和小组讨论中的表现，评估学生对反应限度概念的理解和应用能力。此外，综合考虑学生在课堂讨论、解答问题和实验报告中的表现，对学生进行综合评估。
五、拓展学习：
鼓励学生阅读与反应限度相关的化学实验和研究，进一步了解反应限度的实际应用和相关的科学发现。此外，学生还可以进行更多的化学反应实验，观察反应限度在不同反应中的变化。
六、教学反思：
本教案通过实验、讨论和小组活动的形式，使学生全面了解反应限度的概念和应用。通过生动的教学方法，激发了学生的学习兴趣，培养了他们的实验操作能力和科学思维能力。对于更好地理解化学反应和提高学生的综合能力有着重要的意义。然而，教学过程中需要注意实验的安全性，确保学生能够正确理解和运用反应限度的概念。
反应限度的教案 篇2
各位领导、老师们大家好!
我说课的题目是人教版化学、必修2、第二章第三节《化学反应速率和限度》，下面我将从教材分析、目标分析、教学过程、效果分析四个方面展开说课。
一、教材分析
化学反应速率和限度是高中化学理论的重要组成部分，是整个中学化学教材的重点内容之一。学生通过对初中化学的学习，了解了化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，而在前一专题中又学习了化学键的相关知识：一般来说，化学键的键能越大，键就越牢固，物质的化学活性就越小。在此基础上，就比较容易理解化学反应速率的快慢首先取决于反应物分子的内部结构即内因，外界条件如温度是影响化学反应速率的外因。在必修1中学生已经知道了可逆反应的概念，此时，通过实验帮助学生认识化学反应的可逆性，了解化学反应的限度，知道什么是可逆反应的平衡状态。
因此，教材编排符合学生的认识规律，即从易到难，层层推进，保持了学习的连贯性。
二、学习目标的确立
依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标如下：
(一)知识与技能
1、理解基本的化学反应速率的概念，认识影响化学反应速率的外界条件，并能用于说明有关问题。
2、认识可逆反应有一定的限度，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态。
(二)过程与方法
1、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
2、通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件。
(三)情感、态度、价值观
有参与化学科技活动的热情，将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。
三、学习重、难点分析
基于我对本节教材价值的认识和学生的实际学习能力，将教学重点确定为：化学反应速率的概念;了解影响化学反应速率的因素。难点：影响化学反应速率的因素。
在实际生活生产中，很多方面都涉及到化学反应速率问题，所以把化学反应速率的概念;了解影响化学反应速率的因素定为本节重点。而学习的目的在于应用，对影响化学反应速率的因素原理的学习显得尤其重要，那么如何根据具体外界条件的变化，造成反应速率变化，通过实验分析比较。便成为突破难点的关键。
四、教法设计
本节课以培养学生自主获取新知识的能力为目的来设计教学，采用发现，探究的教学模式，其主要过程设计为：
创设情景、引导发现、探索问题→提出新的概念→提出研究题目→组织探究学习活动、收集信息→概括→实际应用→完善体系。
五、说学法
化学是一门以实验为基础的科学，学生通过直观生动的实验来学习，才能留下深刻的印象，也最具有说服力。教学时，应及时创设问题情景，引导学生对实验现象进行分析，同时利用这些富于启发性的问题，活跃学生思维，学会或增强分析总结问题的能力。
在学习化学反应速率时，使学生认识浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响，引导学生寻找知识间的相互联系，掌握科学有效的记忆方法，提高识记的效果。
六、教学过程
本节虽然属于化学基本理论教学，但并不枯燥。在进行化学反应速率的教学时，先让学生利用已有知识和生活经验预测影响化学反应速率的因素;再组织学生进行实验探究，验证假设，得出结论;最后再回到生产、生活，利用所学新知识解决实际问题。从同学们以前所学的化学反应知道，不同的反应有快慢之分，而有些反应需要加热或使用催化剂等问题进行设问引起学生的思考和兴趣。密切结合学生已有的化学反应知识，从“问题”直接引入新课题，使将要学习的内容一目了然，从实验探究入手创设学生积极探究学习的氛围。让学生从一个全新的角度去认识化学反应-化学反应的快慢和限度。
第一、化学反应的快慢的教学
【情景设计】让学生列举出日常生活中或化学实验中的一些化学反应速率有快有慢的实例。以激发学生的学习兴趣。
【讨论】在物理上用单位时间内物体运动的距离来表示物体运动的快慢，那么在化学上怎样定量的表示化学反应进行得快慢呢?运用物理知识引出化学反应的速率的概念加强化学与其它学科之间的联系。
【自学】学生阅读课本，归纳出化学反应速率的表示方法、表达式及单位。通过自学对3个要点的总结，对学生掌握知识起到了一个循序渐进的作用，培养了学生自学和总结的能力。
【练习】解答习题，巩固化学反应速率的的概念，理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题。通过习题培养学生解决问题的能力。也突破了本节课的第一个难点。
【总结】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：
1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。
2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。
第二、影响化学反应速率的因素的教学
可从化学反应的快慢主要取决什么?一个实验的结果会受到哪些外界因素的影响?它们是如何影响的?来进行质疑。从几组实验比较得到结论：实验的结果会受到多方面因素的影响，如温度、浓度、表面积等。
第三、化学平衡的教学
建立化学平衡的观点是重点。教学过程中，先利用学生熟悉的“溶解一结晶”现象，复习溶解结晶平衡认识平衡的特点，从教学的模式，采用直观的图示认识平衡，帮助学生建立化学平衡的概念。使抽象的概念学习变得直观、易懂。通过逻辑分析、化学实验等迁移至化学。
七、板书设计
§2.3化学反应的速率和极限
一、化学反应速率
1、概念：
2、表示方法：
3、表达式：v(B)=△c(B)/t
4、单位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)
二、影响化学反应速率的因素
1、内因：参加反应的物质本身的性质
2、外因：
〔1〕温度的影响
〔2〕浓度的影响
〔3〕压强的影响
〔4〕催化剂的影响
〔5〕接触面积的影响
三、化学平衡
1.化学平衡的概念
2.化学平衡的特征
3.化学平衡的标志
反应限度的教案 篇3
一、说教材
1、教材分析：
在前面两节中，教材着重探讨化学能向其他形式的能量（如热能和电能）的转化，并指出化学反应中的物质变化及伴随发生的能量变化是化学反应的两大基本特征。本节教材则是从另一个角度研究化学反应，探讨人类面对具体的化学反应要考虑的两个基本问题：外界条件对化学反应速率和反应的限度的影响。人类利用和控制化学反应，必须了解这些问题。
本节内容是对前两节内容的拓展和完善。通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。
从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手，引出反应速率的概念。在此基础上又通过实验探究，总结影响化学反应速率的因素。这部分内容是后面学习化学反应限度概念的基础。
2、目标分析
目标内容的选择依据：化学反应速率是在研究浓度、温度、催化剂的基础上归纳出来的，是对浓度、温度、催化剂研究的必然结果，后者是对前者的经验事实作出高度的理论总结，比前者有更深刻的内涵和应用价值。
目标的层次—理解：这是由于本节教材在全章和整个高中的地位作用决定的，确定为“理解”层次有利于学生认知结构和认知能力的发展，为以后的学习打下坚实基础。
根据新大纲人才培养的素质要求和学生的实际，我确定了以下教学目标。
知识与技能
1、理解基本的化学反应速率的概念和影响化学反应速率的外界条件。
2、学习实验研究的方法，能设计完成一些化学实验。
过程与方法
1、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
2、通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件。
情感、态度、价值观
有参与化学科技活动的热情，将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。
3、教学重、难点：（含学情分析）
重点：化学反应速率的概念；了解影响化学反应速率的因素。
难点：影响化学反应速率的因素
在实际生活生产中，很多方面都涉及到化学反应速率问题，所以把化学反应速率的概念；了解影响化学反应速率的因素定为本节重点。而学习的目的在于应用，对影响化学反应速率的'因素原理的学习显得尤其重要，那么如何根据具体外界条件的变化，造成反应速率变化，通过实验分析比较。便成为突破难点的关键。
二、说教学方法
本节课以培养学生自主获取新知识的能力为目的来设计教学，采用发现，探究的教学模式，其设计的教学指导思想，是由浅入深，从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理。形成一个由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。其主要过程设计为：
创设情景、引导发现、探索问题→提出新的概念→提出研究题目→组织探究学习活动、收集信息→概括→实际应用→完善体系。巧妙引入正题，设置学生探究的“空白点”。通过生生互动，自主学习、合作探究，发现问题；再通过师生互动，教师点拨，发现规律、解决问题；并引导学生自主归纳、总结，进行创造性的应用，培养了学生观察能力、思维能力、实验能力、自学能力，体现新课标理念。
三、说学法
化学是一门以实验为基础的科学，学生通过直观生动的实验来学习，才能留下深刻的印象，也最具有说服力。教学时，我注意及时创设问题情景，引导学生对实验现象进行分析，同时利用这些富于启发性的问题，活跃学生思维，学会或增强分析总结问题的能力。
在学习化学反应速率时，使学生认识浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响，引导学生寻找知识间的相互联系，掌握科学有效的记忆方法，提高识记的效果。
反应限度的教案 篇4
引言:
化学反应限度是指化学反应中反应物转化为产物的比例限制。这个概念是非常重要的，因为它会对化学反应的速度、平衡以及产物的收率产生重大影响。在本篇文章中，我们将详细探讨化学反应限度的教案，为学生提供生动、具体的教学内容。
一、引入化学反应限度的概念(200字)：
在介绍具体的化学反应限度之前，我们首先需要向学生介绍化学反应的概念。化学反应是指化学变化过程中，由反应物转化为产物的过程。然后，我们可以引入化学反应限度的概念，即在化学反应中，反应物转化为产物的比例限制。
二、解释化学反应速率的概念以及速率与限度之间的关系(300字):
为了更好地理解化学反应限度，我们必须先了解化学反应速率。化学反应速率是指单位时间内反应物消失或产物生成的数量。在化学反应中，速率与限度之间存在直接的关系。当反应物被完全转化为产物时，我们称之为反应物的转化率为100%，速率也达到最大值。然而，当转化率达到一定阈值时，速率逐渐减少，即化学反应存在一个限度。
三、介绍化学反应限度的计算公式及示例演练(400字):
为了帮助学生更好地理解化学反应限度的计算方法，我们可以引入化学反应限度的计算公式。化学反应限度可以通过以下公式进行计算：反应物转化率 = (产物数/反应物数) × 100%。我们可以通过一个具体的例子来演示这个计算方法，例如我们可以以硫酸与铁片反应生成氢气为例进行示范。
四、探索影响化学反应限度的因素(300字):
在教学中，我们还应该向学生介绍影响化学反应限度的因素。这些因素包括反应物浓度、反应温度、反应物质量以及反应物之间的化学反应方程。我们可以通过实验模拟来展示这些因素如何影响化学反应限度，并帮助学生深入理解这些概念。
五、引导学生进行实验(500字)：
为了加深学生对化学反应限度的理解，我们可以组织学生进行实验。例如，我们可以设计一个实验, 使用不同浓度的酸溶液与钙片反应，并记录产生的气体体积。随着酸溶液浓度的增加，气体体积也会增加，但当酸溶液浓度达到一定限度后，气体体积将不再增加，这就是化学反应限度的展示。学生可以通过实验结果分析计算出反应物的转化率，并进一步理解化学反应限度的概念。
结论(200字)：
通过以上的教学内容，学生能够全面了解化学反应限度的概念，并学习如何计算反应物的转化率。同时，学生还能够通过实验模拟，深入理解化学反应限度的影响因素，并通过实验数据分析，进一步巩固对化学反应限度的理解。这个教案不仅详细、具体，还生动地展示了化学反应限度的重要性和应用价值，对学生的化学学习将起到积极的推动作用。
反应限度的教案 篇5
引言：
反应限度是指反应物之间发生化学反应时，在一定条件下能够达到的最大反应程度。了解和掌握反应限度对于理解化学反应速率的影响以及探究反应条件优化具有重要意义。本教案将介绍反应限度的概念、影响因素以及相关实验探究方法。
一、概念解析
1.1 反应限度的定义
反应限度（Reaction Limiting）是指在一定条件下，化学反应中反应物转化为产物的最大程度。常用化学方程式描述反应限度：A + B → C，在理想条件下，反应限度达到100%时，完全消耗反应物A和B，生成产物C。
1.2 反应限度与化学平衡
反应限度与化学平衡密切相关。当反应限度较低时，反应体系在达到一定的平衡之后，反应仍然会停止进行。反应限度较高时，反应体系达到平衡后，反应依然会继续进行，但反应的速率将非常缓慢。
二、影响因素分析
2.1 温度
温度是影响反应限度的主要因素之一。提高温度会增加反应物的能量，使反应更具活性，从而提高反应限度。反之，降低温度会减慢反应速率，限制反应发生。
2.2 压力
对于气相反应，压力对反应限度也有一定的影响。提高压力会增加反应物分子之间的碰撞频率，促进反应进行，从而增加反应限度。反之，降低压强则会降低反应限度。
2.3 浓度
反应物浓度是影响反应限度的关键因素之一。较高的浓度会增加反应物的碰撞频率，从而提高反应限度。但当浓度足够高时，反应物分子之间的碰撞频率将饱和，反应限度不再随浓度升高而增加。
2.4 催化剂
催化剂是可以显著影响反应限度的物质。催化剂可以提供一个新的反应路径，降低反应物的活化能，从而加速反应速率，提高反应限度。
三、实验探究方法
3.1 反应速率的测定
通过实验测定反应物消耗或产物生成的速率，来推测反应的限度。例如，可以通过测定一定时间内反应物的消耗量来评估反应限度的大小。
3.2 温度对反应限度的影响实验
选择一个适当的实验反应，将反应溶液分别置于不同温度下反应一定时间，然后测定反应物的消耗量。通过比较不同温度下反应物转化率的大小，可以推测温度对反应限度的影响。
3.3 浓度对反应限度的影响实验
选择一个适当的实验反应，制备一系列不同浓度的反应物溶液，将其反应一定时间，然后测定反应物的消耗量。通过比较不同浓度下反应物转化率的大小，可以推测浓度对反应限度的影响。
3.4 催化剂对反应限度的影响实验
选择一个适当的实验反应，分别在有催化剂和无催化剂的条件下进行反应一定时间，然后测定反应物的消耗量。通过比较有无催化剂条件下反应物转化率的大小，可以推测催化剂对反应限度的影响。
结论：
掌握反应限度的概念以及影响因素对于理解化学反应速率的变化规律、探究反应条件优化具有重要意义。通过实验探究方法，可以帮助学生更好地理解反应限度的概念，并培养他们的实验操作能力和科学探究精神。
精选阅读
应城限号通知模板五篇
在本文中我们将深入探讨“应城限号通知”的各种方面，请继续访问我们的网站以获取更多项目细节。无论我们身处哪种生活场景，我们经常会遇到各种各样的公告通知。公告并非所有都是紧急事件也有可能只是日常通知的一种形式。
应城限号通知(篇1)
近日，应城市政府发布紧急通知，宣布自即日起实行临时限号措施。此举旨在缓解应城市交通拥堵问题，提高城市交通运行效率，改善市民出行条件。限号措施将对市内机动车辆实行尾号限行，具体规定如下：
根据车辆尾号不同，城区内机动车辆分为两组。尾号以数字0、2、4、6、8结尾的车辆为一组，尾号以数字1、3、5、7、9结尾的车辆为另一组。每周工作日，两组车辆交替限行。具体规定如下：星期一至星期五，以0、2、4、6、8结尾的车辆限行，而以1、3、5、7、9结尾的车辆则可以自由通行；星期六至星期日，则是以1、3、5、7、9结尾的车辆限行，而以0、2、4、6、8结尾的车辆则不受限制。
限号措施将分别在早上7点至晚上7点之间实施。也就是说，在每周工作日的这段时间内，限行尾号的车辆不得在城区范围内行驶，而其他尾号的车辆则可自由通行。
限号措施不适用于以下特殊车辆：公安、消防、救护、工程抢险、环卫、市政公用、公交等特定车辆。这些特殊车辆因履行紧急任务或提供日常服务，必须得到免于限号的特权，确保公共服务的正常运行。
市政府表示，此次实施的限号措施是在对应城市交通拥堵现状进行全面调研和评估的基础上推出的，旨在提高城市交通运行效率和市民出行体验。据统计，应城市机动车数量近年来快速增长，城市道路网络重压运行严重，交通拥堵问题日益突出。为此，限号措施将有助于缓解城市交通压力，优化交通出行环境，提升市民幸福感。
市政府还将配合限号措施，加强城市交通管理和监控。交通部门将加大对违规车辆的执法力度，并建设更完善的交通监控系统，以提升对城市交通状况的实时监测和管控能力。同时，市政府还计划加大对公共交通系统的投注力度，提高公交运行频次和覆盖范围，鼓励市民减少私人汽车使用，转而选择公共交通工具。
对于此次限号措施的实施，市民的反响褒贬不一。一部分市民表示拥堵的交通状况实在令人头疼，限号是缓解交通压力的有效手段，对其持支持态度，同时也希望政府能够进一步完善公共交通系统。还有一部分市民则表示对限号措施持反对意见，认为这种措施只是治标不治本，更期待政府能够通过加强道路建设和交通管理提升整体交通状况。
限号措施的推出是应城市政府为了改善交通拥堵问题所采取的重要举措。虽然在实施过程中可能会受到市民的一些抱怨和争议，但这一措施无疑对于缓解交通压力、提高交通出行效率具有积极影响。相信在市政府的持续努力下，应城市的交通状况将得到显著改善，市民的出行体验将会有所提升。
应城限号通知(篇2)
近日，据应城市交通管理部门发布的消息，为应对交通拥堵问题，提高城市交通运行效率，应城市将于2022年1月1日起实施限号措施。此次限号措施将对应城市的机动车通行进行限制，以减少车辆数量，改善交通拥堵状况，提高市民的出行便利性。这也是应城市为了建设绿色、环保、宜居的城市，积极响应国家环保政策而采取的重要举措。
根据应城市交通管理部门的规定，限号措施将采取尾号限行的方式，分为工作日限行与双休日限行两种模式。工作日限行仅限于双号、尾号为4和8的车辆上路，而双休日限行则只限于单号、尾号为2和6的车辆上路。此限号措施将适用于应城市全境，包括市区和周边地区。同时，部分特定车辆，如急救车、消防车、警车等，以及残疾人专用车辆，将不受此限号措施影响。
此次限号措施的实施背后，是应城市对交通拥堵状况的深刻分析和研究。近年来，随着城市发展和人口增加，车辆数量急剧增长，导致道路交通压力加大，交通拥堵问题日益突出。为了改变这一现状，应城市与交通管理部门展开了长时间的研究，综合考虑了交通流量、道路状况、人口分布等多方面因素，最终决定采取限号措施。
限号措施的实施对于改善应城市的交通状况和提升市民的出行质量具有重要意义。限号措施有效减少了车辆数量，缓解了道路交通压力，降低了交通事故的发生率。减少车辆数量也减少了尾气排放，有利于改善空气质量，保护环境，提升城市的整体形象。通过限制车辆通行，也能够鼓励市民选择公共交通工具、步行、骑自行车等绿色出行方式，促进交通方式的多样化，减少对汽车的依赖。
在限号措施的实施过程中，也不可避免地会出现一些困扰和挑战。一些居民可能会因为限号而无法方便地使用私家车出行，需要寻找其他出行方式；公共交通工具的承载能力可能会增加，需要增加投入以适应人流量增加的需求；部分特殊行业的运输车辆、货运车辆等也需要进行合理安排，以免对其运营造成不必要的影响和损失。针对这些问题，应城市交通管理部门将积极研究解决方案，并与市民、企事业单位进行广泛的沟通和协商，力求在实施限号措施的同时最大限度满足市民出行需求。
限号措施的实施是应城市交通管理部门为改善交通状况、优化出行环境所做的积极探索和努力。这是一项具有挑战性的任务，需要政府、市民和企事业单位的共同努力和理解支持。应城市交通管理部门呼吁广大市民积极配合，自觉遵守限号规定，积极转变出行方式，共同为创建宜居、宜行的城市作出贡献。
应城市的限号措施的实施对于改善交通状况、提高城市出行便利性和保护环境具有重要意义。这是应城市交通管理部门为建设宜居城市而采取的重要举措，也是城市发展的必然要求。相信在政府、市民和企事业单位的共同努力下，限号措施将取得显著成效，为应城市的可持续发展和居民的美好生活贡献力量。
应城限号通知(篇3)
近日，应城市政府发布了一则名为“应城限号通知”的公告，引起了广大市民的关注和热议。限号政策被视为一项重要的措施，以应对城市交通拥堵和空气污染问题。我们将详细介绍这一限号政策的内容及对市民生活的影响，以及对于城市可持续发展的积极意义。
根据“应城限号通知”，自即日起，市区内的机动车将实行轮流限行措施，分别按照车牌尾号的奇偶性进行限行。具体来说，分为工作日限号和周末不限号两个阶段。工作日限号，奇数尾号车辆只能在奇数日期上路，偶数尾号车辆只能在偶数日期上路；而周末不限号，则是指所有尾号车辆都可以自由通行。
该限号政策的目的是为了缓解市区交通压力，减少车辆拥堵和交通事故发生，改善城市空气质量，提升市民的出行体验。在现如今城市化进程的加快和私家车数量的快速增长下，道路资源显得越来越不足，交通拥堵问题也日益严重。限号政策的实施，可以有效减少车辆的数量，减轻道路压力，提高交通效率。同时，通过减少尾气排放，可以改善空气质量，减少污染物的排放对健康的危害。这对于城市的可持续发展具有重要意义。
限号政策的出台不可避免地会给市民的出行带来一定的影响。市民们需要重新规划自己的出行时间，合理安排活动和工作计划。尽管刚开始实施限号政策时，市民可能会面临一些不便与调整，但相信随着时间的推移，大家将会逐渐适应并享受到其带来的好处。
为了进一步减少限号政策对市民的影响，应城市政府采取了一系列措施。公共交通的改善是限号政策的重要补充。市政府将加大对公共交通的投入和改善力度，提高公交车辆的数量和频次，增设新的公交线路，以满足市民的出行需求。政府鼓励市民改变出行方式，鼓励步行、骑行和乘坐共享单车等绿色出行方式，以减少对机动车的需求。这不仅有助于改善市民的身体健康，还可以减少对环境的压力。
限号政策的实施也给应城市带来了一系列积极意义。它使城市的出行更加有序和高效，减少了交通拥堵。通过减少车辆排放，改善了空气质量，提高了市民的生活质量。限号政策促进了市民对绿色出行的认识和接受程度，有利于城市可持续发展的推进。
小编认为，应城限号通知的发布标志着城市交通管理的一大进步。尽管市民们需要做出一些调整和付出一些努力，但从长远来看，这项政策将为城市的发展带来巨大的好处。政府和市民共同努力，相信应城将会成为更宜居、宜行的城市。
应城限号通知(篇4)
最近，应城市交通管理部门发布了一则限号通知，引起了广大市民的热议。这项措施的目的是为了缓解城市交通拥堵问题，提高城市交通效率，改善市民的出行环境。
根据通知内容，自即日起，应城市将对私家车进行限号措施。具体规定如下：周一至周五，根据车牌尾号，分为尾号为1和6的车辆被禁止上路；周二和周六，限制尾号为2和7的车辆上路；周三和周日，限制尾号为3和8的车辆上路；周四和假日，限制尾号为4和9的车辆上路；周五和假日前一天，限制尾号为5和0的车辆上路。重型货车和公共交通工具不受此限制。
这项限号政策一经实施，立即引起了市民的强烈反响。有市民表示支持该政策，认为这样可以减少车辆拥堵，提高交通效率，并且有利于环境保护。还有一些市民表示，限号政策可以鼓励大家使用公共交通工具，减少私人车辆的使用，从而减少空气污染和交通事故的发生。但也有一些市民对这项政策表示担忧，他们担心限号会造成更多的出租车和网约车上路，加剧交通拥堵问题。
对于这些顾虑，应城市交通管理部门给出了回应。他们表示，针对出租车和网约车上路增加的问题，他们将加大对违规行驶的执法力度，确保交通秩序的良好。同时，他们也提醒市民，公共交通工具的增加不仅可以缓解交通拥堵，还可以节约个人出行成本，并且对身体健康有益。对于市民的担忧和疑虑，交通管理部门将会持续关注和调整政策，以实现最大程度上的效果。
尽管限号政策引起了市民的热议，但大多数市民还是认识到这是治理城市交通拥堵问题的一个有效手段。为了寻求更好的出行方式，一些市民表示将更加积极地选择公共交通工具，或者采用共享出行的方式，既满足了出行需求，又减少了对交通资源的占用。
与此同时，市民们也表示希望交通管理部门能在政策实施过程中，提供更加便捷的公共交通服务和良好的出行环境，以及更多创新的交通管理方式。例如，加强公交车次和路线的规划，提高公共交通的智能化程度，优化路网规划和信号控制，提升道路通行能力等。
小编认为，应城市限号政策的实施，旨在缓解城市交通拥堵问题，提高市民的出行效率和出行环境。市民们对此给予了积极的响应和支持，但也提出了一些担忧和建议。交通管理部门表示，将高度重视市民的意见和建议，不断调整完善政策，为市民提供更好的交通服务和出行环境。相信通过双方的共同努力，应城市的交通拥堵问题将逐渐得到解决，市民的出行将更加便捷和舒适。
应城限号通知(篇5)
应城城区限号通知
为了缓解交通拥堵，保障市民出行安全，应城市政府决定从即日起，对应城城区实行限号交通管理措施。具体通知如下：
一、限号范围
限号范围为应城城区行政区域内。涉及车辆包括机动车、电动车、电动自行车以及个人所有的摩托车。
二、限号时段
限号时段为工作日早上7:00至晚上8:00，共计13小时。周六、周日及节假日不执行限号措施。
三、限号规则
1.根据尾号车牌进行限号，单、双号不分。例如：每周一限号尾号为0、1的车辆；每周二限号尾号为2、3的车辆；每周三限号尾号为4、5的车辆；每周四限号尾号为6、7的车辆；每周五限号尾号为8、9的车辆。
2.大型客车、货车、农用车以及特种车辆不受限号措施规范管理。
四、处罚措施
1.违反限号交通管理措施的车辆，将被罚款50元并扣3分。
2.连续违反限号交通管理措施3次及以上，将被责令停驶、罚款1000元，并在车辆登记证明上记入12分。情节严重的将吊销驾驶证，吊销车辆牌照。
五、提示措施
为了让市民更好地理解限号交通管理措施的实施情况，并尽快适应新的规定，应城市政府将开展多种形式的宣传活动，例如：宣传横幅、电视广告、宣传单、媒体报道等等。同时，请市民和驾驶员们理解和支持这一政策，配合执行限号交通管理措施。
幼儿园教案教学反思万能模板
作为一无名无私奉献的教育工作者，常常要根据教学需要编写教案，教案是保证教学取得成功、提高教学质量的基本条件。那么你有了解过教案吗？下面是小编为大家收集的幼儿园小班语言教案模板《好饿的毛毛虫》含反思，仅供参考，大家一起来看看吧。
幼儿园教案教学反思万能模板 篇1
在认识圆柱体的活动中设计了第一环节，让幼儿把这些不同形体的物体立起来，目的是让幼儿门通过动手探索，来理解圆形是平面的，平躺着的，而球体、圆柱体等是可以立起来，是立体的，让幼儿初步感知“形、体、平面与立体”的基本概念。当幼儿们在这一环节的表现让我惊喜，也给了我很多的感悟。
阮鸿飞已经把薯片筒等立在桌上摆好了。他现在对于如何把圆形光盘立起来很感兴趣。他捏起关盘的一边试图让光盘立稳，可是一松手，又倒了。如此几次之后还是没成功。突然飞飞光盘倒下来旋转时的样子找到了灵感。他想旋转硬币一样把圆盘转了起来。“看呀！陈老师，我把他立起来了！”方玮威则把一张硬的卡片圆形纸夹在了两个瓶子之间，拍拍手说“我也把圆形里起来了！”
其他的还也对于圆柱体、球体等东西的站立无动于衷，一心在钻研尝试如何让平面的圆形物体立起来，个个都很专注。
我知道我在操作前提要求时犯了一个要求不具体的错误。应该是如何让它们独立地长时间的立起来。这样幼儿们会顺利照着我的目标发现形体的不同。可是这不也是我们老师的一种思维定势吗？
我们习惯了把门向里推，习惯了从左向右看书，习惯了把苹果立着对切，习惯了圆形的西瓜，方形的报纸。这是一种常识，但也正是这些阻止了我们的想象空间。
而幼儿不同，他们正是因为“无知”，才有更多的发展空间。正是因为知道的.少，才会多角度的提问，思考。我们要培养的创造性人才，可是我们已经无意识的抹煞了幼儿大胆想象的空间，剥夺了还自由创造的机会。我们对于这个问题应该有更多的思索。如何培养幼儿的发散思维，这是创造力发展的前提。
同时我们有时太低估了幼儿，不敢或不知怎样给予幼儿一些具有挑战性的问题与任务。幼儿们是乐于参加有一难度的活动的。这让他们找到自我的价值，有更多的成功的感觉。在其中也会得到多方面发展，而是我们教师或家长想象不到的。
在以后的一些活动中，我们要改变自己的一些观念与思维定势，多创造一些机会，让幼儿们能得到更自由的发挥空间。
幼儿园教案教学反思万能模板 篇2
在这次活动过程中“能让幼儿从生活和游戏中感受事物的数量关系并体验到数学的重要和有趣”是数学活动的重要目标。该活动是一个以游戏为主的学习活动，幼儿在分东西的过程中不知不觉地理解了数的分合关系；在交流分享中学习了记录方法并内化数的分合知识：在帮玩具找家人时运用已有经验解决了问题，并获得成功的喜悦。
数学是抽象的，需要幼儿通过游戏和操作去理解和掌握。活动中教师提供玩具让幼儿操作，同时通过猜拳游戏增加活动的趣味性。猜拳结果的不确定性使活动过程充满挑战，幼儿跃跃欲试；猜拳过程需要两人的磨合，能锻炼幼儿的交往能力与合作能力。
幼儿只有在生活和游戏的真实情境中，才能逐渐体验到数学的`意义。幼儿只有在不断接受挑战和不断成功解决问题的过程中，才能获得自信心，体验活动的乐趣。如“帮玩具找家人”的游戏任务是让幼儿运用已学的数学知识和生活经验解决问题。当教师问及怎样才能知道气球中的秘密时。幼儿充分运用已有经验完成了任务，满足感和喜悦之情溢于言表。
其实，玩具的活动远没有结束，教师可以在节日里提供各种颜色和形状的玩具让幼儿分类、数数，尝试按一定的规律摆放玩具，统计不同特征和种类的玩具，并进行各种有趣的游戏。总之，教师应努力让数学教育回归幼儿生活。以幼儿的生活经验为核心，将数学教育与其他领域的学习有机整合在一起，引导幼儿发现和解决问题。提升相关经验，并逐步提高思维能力，感受学习的乐趣。
幼儿园教案教学反思万能模板 篇3
集体教学活动是幼儿在园一日学习的主要方式，那么如何有效的开展成为老师们一直研究探讨的问题。山东女子学院的朱海琳教授指出集体教学是教师围绕活动目标，有组织、有计划地指导全体幼儿进行的学习活动。但当面对一个个鲜活的个体时，我们就有些手忙脚乱了，既想照顾到每个孩子，又想达到最好的教学效果。下面结合我的集体教学活动遇到的问题，简单谈谈我的看法。
一、重形式，轻内容，失去活动本身的内涵。
作为一名工作不满一年的我来说，每次上课都想让孩子在玩中学，在学中玩，寓教于乐，但常常达不到好的教育效果。在中班《找相邻数》这一活动中，我采用了情境教学，准备了10个小动物、10座小房子，让幼儿给小房子装门牌号，然后找邻居，继而引出相邻数这一概念。但在活动中，孩子被我营造的过分夸张的情景所吸引，对我所讲的内容兴趣不大，甚 至说出“7比8大”等让我很伤心地话，辛辛苦苦准备的课就“浪费”了。
二、教师成为活动的主人，让孩子对活动提不起兴趣。
每次上科学时，孩子都等着好奇的眼睛看着我，但我都却很头疼，尤其是实验课时，想让每个孩子都动动手，又怕孩子秩序混乱，出现安全问题，那就适得其反了。在中班课程《寻找空气》中，孩子要做给气球打气、往水盆里吹泡泡、蜡烛熄灭3个实验，虽然实验前我三令五申地讲述实验要求，可开始时，我看着这一组，就顾不上那一组，但孩子们还是兴致勃勃的，但我的心一直悬在半空中，生怕有的幼儿操作不规范，发生危险，所以，第二次时，我只找几个能力强的孩子上前面来和我一起做，其他孩子在下面观察，效果可想而知。
三、语言不精练，浪费孩子的时间。
德国的著名教育家第斯多慧曾经指出：“教育的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞。”所以，开始活动前，要求老师把自己该说的话锤炼的非常准确、简单。但在《找相邻数》的“找朋友”这一游戏环节中，贴着一样数字宝宝的幼儿抱在一起，我随口说“你们这是一样的，是双胞胎”，以致于孩子把注意力放在“双胞胎”上，而忽视找朋友这件事。同时“虎头蛇尾”这一习惯也让孩子对所学内容把握不住关键点，导致我总是机械地重复重难点，让幼儿非常疲惫。
针对上述发生在我身上的问题，同班老师和徐园长都很着急，帮着我分析原因，让我一次次的演课，一次次不厌其烦的给我点评，让我的确获益匪浅。就像捷克教育家夸美纽斯说的“教学的艺术所需要的也没有别的，也只是要把时间、科目和方法巧妙地加以安排而已。”
首先，重内容，形式灵活，丰富活动内涵。
李吉林老师提出的'情境教学确实适合幼儿园孩子的形象思维的特点，尤其是数学这么抽象的内容，但这只是为我们更好地开展集体教学活动服务，不能忘记这个基本点。所以在开展实际活动时，要理解、尊重幼儿，以适合他们的形式和他们欢迎的方式，去组织幼儿园的集体教学活动。因此，在第二次执教《找相邻数》时，我从本班孩子年龄特点和已有的知识经验水平出发，合理的设置最近发展区，淡化情境的影响，让还在操作前，我都先示范一次，这样既提供范例，又鼓舞孩子的信心，让他们觉得“跳一跳，能摘桃”，体验到成功的快乐。
其次，良好的常规为幼儿成为活动的主人变为可能。
无规矩不成方圆，对于一个班级也是如此，只有纪律的保障，才能让孩子体会到自由的快乐。因此，在同伴老师的指导建议和我自己的观察下，与陪伴老师共同制定班级规则，并且严格执行，对于违反的幼儿，严厉批评教育。同时，对于实验课的开展，我也继续提前做好充分的准备，在过程中，留意每个孩子的操作，及时和陪伴老师同时指导，保证幼儿体验到实验的快乐。
最后，提升自己的语言魅力，合理安排活动。
用语言去发蒙，用语言去启智；用语言去激励，用语言去引悟；用语言去赞美，用语言去督促，这就是教师语言的独特魅力。具体来说，教师的语言要平实、幽默、机智、激情、激励。一位优秀的教师不仅是一个演员，而且是个演讲家，应该有驾驭教学语言的高超技能，这样才能将幼儿的注意力吸引过来，使孩子乐意且热烈地盼望接受老师所传授的知识，学习效果也就事半功倍。
总之，幼儿园集体教学活动是一门博大精深的学问，所以我们只有在不断的学习、实践和反思中才能提高自己的专业水平，才会组织出更优质的活动，让孩子带着问题进课堂，同时带着问题走出课堂，为孩子的终身发展奠基。
幼儿园教案教学反思万能模板 篇4
《观潮》是孩子们进入四年级学习的第一篇课文，也是我任教小学语文所教的第一篇课文，原本两个课时的课文，我花费了三个小时讲完，从课文内容到写作手法，都进行了详细的讲解，还是意犹未尽。孩子们学习了《观潮》我也通过第一课学会了很多。
首先，教学上要根据学生的具体学情安排教学内容。我们学校的学生多数都是务工子弟的孩子，他们的家长没有很多的时间和精力来为他们的学习创造很好的条件，语文学习明显落后于关内的学校。所以在教这些学生语文的时候，重点要放在基础知识理解上面，包括：1.字词的读音、书写、字义；2.课文朗读通顺到流利即可，若是能够达到有感情的朗读更好。只有在做好这两项的基础上再进行课文内容的深度挖掘和拓展训练才能够收到应有效果。
再次，要根据教学目标安排教学。本课的教学目标是：1.学习本课生字词；2.感受大潮的奇特与壮观；3.领悟作者的写作手法，学习作者有顺序、抓重点的观察方法，培养学生留心观察周围事物的习惯。只有目标一是需要着重提出来学习的，目标二和三都是在课文学习中领悟到的。一篇课文的重点要突出，不能眉毛胡子一把抓，我正是犯了什么都抓的错误才导致这篇课文的讲解如此长，效果却不怎么好。
然后，在教学中要注意使用合适的教学语言。我是一个善于找茬，但是一般不夸奖人的人，但是现在我的职业告诉我，我要多多的去表扬身边的人，尤其是我的学生。课上我对学生激励性的语言还是少些，他们毕竟是孩子，大人都喜欢好听的话，何况是孩子，他们更加需要鼓励。
最后，在教学中要注意细节。在教学中，老师的一言一行，一字一词都会被学生放大，所以无论在哪方面都要注意细节，尤其是书写上面，这节课就有被学生指出错误之处，但是自己意识不到，因为平常自己字迹潦草惯了，认为那样写就是正确的，没有考虑到在学生的眼里，他们学写字也才几年，需要极为正确和规范的书写示范。
幼儿园教案教学反思万能模板 篇5
《小篱笆》是一首优美的乐曲，舒缓悠扬的三拍子音乐呈现出初春的喜人景色，结束句的水滴声又体现了欢快跳跃的不同风格，乐曲的意境与歌词内容符合近阶段孩子的生活经验。
我本次活动的教学目标是：
1、感受三拍子歌曲优美的情绪，体验歌曲表达的春天的美。
2、能较完整地演唱歌曲。
3、积极参加表演唱，体验表演唱的乐趣。
在本次活动中，我利用色彩鲜艳的图谱，结合琴声，加上适当的体态动作，引导幼儿主动参与活动、积极表达。活动后的几点反思：
1、在观察图谱时，可以让幼儿踊跃回答，谈谈图片上的内容，多给幼儿提供发言的.机会，鼓励幼儿积极回答、探索。
2、在幼儿基本会朗诵歌词后，我便让孩子们来跟着伴奏跟唱，小朋友的兴奋状态还未被完全激发，我应该再给孩子一点时间，如让孩子们自由地跟着教师哼唱，从而初步熟悉旋律，给予更多的缓冲与支持，为歌唱积累一定的经验，到最后能够完整的歌唱。
3、在随音乐拍节奏时次数有些少，应让幼儿多感受几次，音乐的节奏可逐步加速，激发幼儿的兴趣。
4、活动结束前，应让幼儿跟着音乐边唱边用动作表现一下歌曲，加深对歌曲的理解。
虽然在活动中我还存在着不少的不足，但是整个活动幼儿在优美的音乐中学会歌曲，为以后的培养艺术气质积累经验。
幼儿园教案教学反思万能模板 篇6
本课的活动目标是在让小朋友理解故事内容的基础上会讲故事，知道大人对我们很重要。在活动过程中，我首先为小朋友们介绍一个生气的小朋友——阿贵，他为什么不高心呢？由此引起小朋友的注意，使幼儿能有较高的兴趣，跟老师一起听听这个故事，在导课部分充分调动了小朋友的积极性，使幼儿注意倾听。
听完故事后，引导小朋友说出，阿贵为什么会希望这个世界上没有大人呢？他的.愿望是在哪里实现的？在梦境中阿贵在没有大人的世界里遇到了什么困难？在此部分通过提问的方式使幼儿充分理解故事。能够大胆来表述故事，进行自由的交流，锻炼了小朋友的理解能力、表达能力、交流能力。在练习巩固的环节，让小朋友们对阿贵所遇到的困难按顺序进一步进行表述，在这里进行这样的处理是为了让小朋友更好的理解故事，训练小朋友们表达事物的条理性，让小朋友们进一步理解大人在对自己的重要性。
在授课过程中，没能更好地、全面地使训练幼儿的表达能力，如果在此活动中将此部分进一步深化、扩大，幼儿的能力将得到更好的培养。
幼儿园教案教学反思万能模板 篇7
这节公开课，我是想要探索如何进行活动课的教学，并希望与同行们互相探讨，共同解决长久以来在综合性学习方面存在的困惑。我主要尝试了以下三点：
第一，创建激发学生兴趣的教学模式。针对以往在综合性学习过程中，学生兴趣不大、置身事外的现象，把教学的起点定位在学生现实的学习状态上。为了激起学生浓厚的自主探究兴趣，我对本单元的教材进行了再处理。结合我校学生实际，变“漫游语文世界”为“走近孔子”，目标直指《论语》及孔子，有的放矢。活动准备阶段，以公开课为契机，鼓励学生勇于展示，为集体和个人增光，把局限于课堂的时间和空间扩大到课堂之外，变被动的完成学习任务为积极主动的参与。
第二，倡导合作、探究的学习方式。组织学生通过合作、探究的方式有效地去解决问题，体会合作的成功与分享的喜悦。在活动目标的设置上，突出强调小组的核心凝聚力，有意识的引导学生养成合作、探究的学习习惯，努力使学生形成一种对知识主动探究并重视解决实际问题的积极的学习方式。
第三，注重学生的主体性，让课堂真正“活动”起来。课堂上教师的的作用应该是“抛砖引玉”，一堂课的最终目的.不是展示教师，而是让学生学到知识，掌握方法，领悟道理，受到熏陶感染，并能够自由地享受学习之乐。这节课，教师只在开始上课时激情导入，结束时总结并指导作业，中间部分只是随机点评和补充，其余的时间都交给小组代表做汇报发言。
但是，课堂最后生成的效果并非完全如我课前预设的那样。首先，表现在时间和节奏的把握上。前期的组织过程有点疲沓，小组代表人数偏多，有部分资料重复的现象未加以调控。因而最后教学用时不够，没有进行活动评价和小结，巩固练习的部分处理也太快。其次，活动的分组缺乏科学性。我是按座位就近的方式分的小组，事实证明，这样分组是不科学的。因为没有照顾到学生的兴趣爱好，所以在交流汇报中，有小组内容重复的现象。还有，活动成果的生成方式单一。在活动课结束时，为了巩固活动的成果，我让学生每人完成一道成语和名言积累题，此外，建议各小组把活动的内容办成手抄报。但我在指导的时候，太过粗糙，没有充分考虑学生的特长和兴趣，反而局限了学生的思维和表现形式。
幼儿园教案教学反思万能模板 篇8
活动目标：
1、学习创编毛毛虫吃东西、蠕动、蜕皮、蝴蝶飞的动作。
2、体验创造性地运用身体动作表现动物生长过程的快乐。
3、培养幼儿敏锐的观察能力。
4、愿意大胆尝试，并与同伴分享自己的心得。
5、探索、发现生活中的多样性及特征。
活动准备：
1、毛毛虫、蝴蝶头饰，树叶，塑料袋子。
2、《蝴蝶美美和毛毛虫丑丑》故事磁带，《毛毛虫》音乐磁带。
活动过程：
1、师：“今天老师带来一位神秘朋友，请你猜猜它是谁？”
出示谜语：有个虫子真奇怪，变样起来真是快。开始吃菜是害虫，后来会飞真好看。（蝴蝶）
2、你想知道蝴蝶是谁变的吗？播放故事《蝴蝶美美和毛毛虫丑丑》。
3、师：“你知道蝴蝶是由谁变出来的？”（毛毛虫）小朋友想一想，毛毛虫是怎么变成蝴蝶的.？（吃树叶—蠕动—蜕皮—蝴蝶飞）哪个小朋友愿意用身体动作来表演一下？
4、播放《毛毛虫》音乐，幼儿集体随音乐表演毛毛虫变蝴蝶的过程。
5、教师和幼儿共同总结出毛毛虫变蝴蝶的过程，边说边模仿动作：吃树叶—蠕动—蜕皮—蝴蝶飞。
6、做游戏《毛毛虫变蝴蝶》：把幼儿分成两队，每对的排头幼儿身套塑料袋，听到口令学毛毛虫爬快速爬到目的地（插有蝴蝶的瓶子），爬到后先蜕皮（脱下塑料袋），再拿起插有蝴蝶的小棒，证明由毛毛虫变成蝴蝶了。看哪队的毛毛虫先变成蝴蝶，哪队就胜了。后面的幼儿依次进行。
7、学蝴蝶飞的样子飞出活动室。
活动反思：
这一活动中为了更好达到主题目标，根据孩子们的兴趣，力求把孩子对毛毛虫的生态的认识与已有的经验有机结合，发展幼儿的创造学习能力，增强幼儿的音乐节奏感和艺术表现力。在活动组织中，我以游戏和律动的形式贯穿整个活动，让整个音乐活动成了一曲流畅的音乐，凸现了中班孩子活动的游戏性，让孩子的知识经验在游戏中得到积累和提升。
幼儿园教案教学反思万能模板 篇9
设计意图
在日常生活中，当孩子们看到毛毛虫的时候，有的表现出好奇，而有的却非常害怕，然而大多数幼儿并不知道丑陋的毛毛虫也会变成翩然飞舞的漂亮蝴蝶。而身处大城市里的孩子，却很少接触大自然，所以我们用充满大自然气息的陶泥，让幼儿去感受自然的芬芳，在玩中激发幼儿探索生命科学的兴趣。
活动目标
1.进一步掌握搓圆的技能。
2.能创造性地进行圆球组合，表现毛毛虫的不同动态。
3.逐渐对陶艺活动产生兴趣。
重难点分析
活动重点：能创造性地进行圆球组合，组合创作出一条毛毛虫。
活动难点：表现毛毛虫的不同动态。
活动准备
毛毛虫图片、陶泥、范例毛毛虫一条
活动过程
一、出示毛毛虫范例，导入活动
1.小朋友们，看看老师给你们请来了谁？这条毛毛虫是怎么做出来的？它长什么样子？
2.教师小结：这可爱的毛毛虫是用陶泥做出来的，长着圆圆胖胖的，长长的身体。
二、示范讲解毛毛虫的做法
1.师：小朋友们，你们喜欢毛毛虫吗？见过毛毛虫吗？在哪里见的？它们在干嘛？今天老师就和小朋友一起来做一条毛毛虫。
2.复习搓圆的方法，学习泥球与泥球之间的连接方法。
①幼儿边说儿歌边复习：搓搓，用力搓；搓搓，搓圆球；看看，谁的`圆球最最圆。
②教师示范、讲解泥球的连接方法。
师：先将一个个圆搓好，然后将一个个圆连接起来，毛毛虫吃了东西以后,肚子圆鼓鼓的,而且长的越来越长了。身体连好后就要给毛毛虫装上眼睛、触角和腿了。小朋友们，你们想做个毛毛虫在干嘛呀？
三、幼儿制作毛毛虫，教师巡回指导
四、毛毛虫的聚会
展示幼儿作品，集体欣赏、交流
课后反思
活动一开始我就先让孩子们欣赏了毛毛虫范例,孩子们一下子就被吸引了。他们很快就发现了毛毛虫的特征,有的说长长的,有的说是圆圆的。为了加深孩子们对毛毛虫特征的认识,我采用了形象的说法:毛毛虫吃了东西以后,肚子圆鼓鼓的,而且长的越来越长了。
接下来在示范讲解的环节中，我先从团圆中挑出最大的做头,其余的一个接一个的粘连在一起做身体,连好后就要给毛毛虫装上眼睛、触角和腿了,这时我拿出了火柴棒,孩子们一下就想到了利用这些小东西做触角和小脚了。
由于幼儿的发展水平不一致,在毛毛虫的制作过程中我对个别孩子进行了指导讲解，在活动的最后，孩子们都一个个完成了作品，他们还评选出了自己心目中最美的毛毛虫。
幼儿园教案教学反思万能模板 篇10
小学语文四年级下册第三单元《自然之道》是一篇精读课文。课文叙述了作者和同伴及一个生物家向导，结队来到南太平洋的加拉巴哥岛旅游，观察幼龟是怎样离巢进入大海的。他们看到一只探头出穴的幼龟被嘲鸫啄咬时，不顾向导劝阻，要向导把幼龟抱向大海，接着，成群的幼龟得到错误的信息，以为外面很安全，就从巢中鱼贯而出，结果许多幼龟成为食肉鸟的口中之食。虽然“我们”拯救了一些幼龟，但仍然感到十分震惊和后悔。这个故事告诉我们，如果不按自然规律办事，往往会产生与我们的愿望相反的结果。
教学反思：每次总是在完成教学过程后，才发现自身的不足。比如：教学目标的制定的合理与否，教学过程中重难点环节的突破，是否采用了具体、有效的方法、策略等等。现将执教这一课后的不足之处总结一下：
1、关于质疑，这是自胜利听课回来后，针对我班学生的实际情况，确定的本学期语文研究的重点。在自然之道这节课上，也设计一个质疑的环节，也有学生提出了自己的疑惑，不懂的地方。但是，我在课堂上并没有做出适时、恰当的指导，而是按照自己的预设教案继续进行，使这个环节失去了它的意义。我认为主要是因为自己对教材理解的不够深入，做不到收放自如，所以不敢放手给学生，也就不能充分调动他们的积极性。还得学习有关这方面的资料。
2、在教自然之道这课时，采取了以演促读的方式来理解课文，走进角色。抓住“欲言又止”“踌躇”评议“幼龟”的表演，抓住“突然”“啄”“拉”来评议嘲鸫的表演，课堂气氛非常活跃，收到了良好的教学效果。课后我想：把语言文字所描述的故事情节还原成鲜活的生活画面，学生兴高彩烈的表演，如情入境的感悟。这样，走进学生视野的就不是一个孤立静止的语言符号，而是一组组鲜活的可视可感的画面。当这些活动的画面在学生脑海中跳跃时，学生对词语的意思，对文章的理解就迎刃而解了。但是，课后一位老师提出了这个环节是否对教学目标的达成起到作用，仔细一想确实如此，这节课的重点是让学生明白做事要遵循自然规律。而这部分的设计主要是让学生抓住描写小海龟动作的重点词语来理解，体会作者在写作上的特点。但是与本节课的教学目标没有太大的关系，还耽误了一些时间。所以，在语文教学中，针对本班学生的实际情况制定一个合适的的教学目标是非常重要的，教学中紧紧围绕教学目标进行教学，才能取得你想要的教学效果。因此以后每上一节课前，我都要努力做到心中首先明了这堂课要让学生学会什么，达到什么要求，每一个教学目标都制定清楚，在自己心理形成一定的框架，上课的时候就能围绕自己的教学目标，有重点有难点的进行教学，这样才能真正地做到有的放矢地上课。
3、评价是学生学习和发展的催生剂。从不同的角度用不同的形式对学生进行评价，无疑会唤起学生的自信心，激励学生的求知欲。但是在课堂上我的评价语言相当困乏，激励不起学生的兴趣。这也是这节课学生主动参与性不高的主要原因。
像这样的缺点还有很多。仔细反思一下，不难发现，这些都是平时明白的道理，但往往是明于心而未能成于行。
幼儿园教案教学反思万能模板 篇11
时间过的真快，一转眼来到市保，每一天和这群孩子们生活在一齐已经半年多了。这半年多来，从对他们不熟悉，对工作中的每个细节的陌生，对保育院的常规的不了解。到此刻，一点一点的进入状态，这其中和领导的关心，班主任林教师的帮忙，保育院周教师的配合，以及家长们的宽容、理解是分不开的。
回顾这半年多来的生活，能够说一向生活在压力和努力之中。徐教师的优秀从一开始就给了我很大压力。对于我这个转岗教师来说，是个不小的挑战。本来，我想利用我在小学的工作经验结合幼儿园的工作实际，做点创新。可是，实际操作起来我才发现，自我想的太简单了，毕竟年龄及各方面的发展需要、目标及方法都是存在很大差异的，简单的结合根本起不了作用，反倒适得其反。慢慢地，孩子们的常规、习惯开始发生变化了，有些孩子被一些好动的孩子带着变化着。看着眼里，其实急在心上，我觉得是我没有及时的巩固他们的行为习惯，才造成他们的变化。应对家长们的信任的目光，我心里很虚。
几次家长开放日的活动，让我深刻的感觉到，我的工作有个致命的问题，就是不够细致，细节问题总是研究的不够全面。这个幼儿园的工作中是很大的问题。经过和林教师、周教师的讨论，也跟徐教师沟通的几次，加上从家长口中了解到的孩子的情景。我开始静下心来研究细节的问题了。我觉得，幼儿园的工作最重要的是细节，大多比较琐碎的事情，小朋友随时会制造很多状况，如果不研究全面一点的话，到时就会措手不及。之后，我也着重在这方面下功夫，从平时的日常工作，到后面的家长开放日及孩子的才艺展示，我都尽量研究到细枝末节的事情，学期末的'汇报活动和本学期的“3·8”节半日活动，我们都获得了很好的效果。这也让我的挫败感有了点点小恢复。
这个学期，我觉得还要继续坚持这种把事做细的做法，无论是对孩子常规的管理，还是自身的教学工作，及孩子们的日常保育工作，本学期几次活动的组织，都要尽量静下心来，做细做全。当然，我的工作中仍然还存在浮躁和懒惰，时常会偷偷懒、耍耍小聪明，在今后的生活中要尽量改正。把孩子的安全放在首位，把孩子的发展放在心里。能够做让家长放心，孩子喜欢的教师。
幼儿园教案教学反思万能模板 篇12
【活动目标】
1、尝试在即时贴底板上用纽扣组合黏贴成不同姿态的毛毛虫。
2、通过观察玩具毛毛虫的变化和教师所绘的毛毛虫造型，尝试用纽扣按一颗紧挨着一颗的方法连接拼贴毛毛虫。
3、知道将不用的纽扣按颜色放回相应的盒中。
4、大胆尝试绘画，并用对称的方法进行装饰。
5、培养幼儿的技巧和艺术气质。
【活动准备】
1、各色鲜艳的可反复使用的即时贴底板(可用废旧纸盒的内底板贴上即时贴做成)人手一块。
2、足够数量的各色大纽扣。
3、绒布玩具毛毛虫。
【活动过程】
一、调动对毛毛虫的已有经验
出示绒布玩具毛毛虫。谁来了?这只毛毛虫是怎么样的?你们用手来比比看。(引导幼儿注意到这是一条长长的毛毛虫。
分析：让小班幼儿用动作比划"长"，利于加深幼儿对毛毛虫"身体长"的印象，为后面创作时表现长长的毛毛虫作准备。
这条毛毛虫可调皮了。它不停地把身体变来变去。(教师将毛毛虫扭成交叉状。)你们看，它的身体变成什么样了?你们来学学看。(教师用线条画出毛毛虫的交叉造型。
它又变成什么样了?(教师将毛毛虫的身体变成拱形。)这次，谁来学一学它的样子?(教师用线条画出拱形毛毛虫。
毛毛虫的头也会变。(教师将毛毛虫的头扭向后方。)你能发现毛毛虫现在想做什么吗?(引导幼儿发现：头向后的毛毛虫就好像在向后看。
如果我想让毛毛虫向地下钻，头应该怎么变呢分析：改变头的方向就可以改变毛毛虫的造型，幼儿如果能幼儿作品：毛毛虫体会到这一关键点，便可以在后面黏贴时表现不同姿态的毛毛虫。同时，教师的提问可以提示幼儿根据头的方向想象毛毛虫所处的环境，如毛毛虫在向上吃树叶、在向下钻地洞、在草地上玩等，这样幼儿在后面黏贴时就能自发地添画毛毛虫的背景，使画面更丰富，更有吸引力。
二、明确黏贴的任务和要求
今天老师请你们黏贴出一条长长的毛毛虫，而且是在做不同事情的调皮的毛毛虫。用什么来做呢。教师逐一4"r绍纽扣和即时贝占底板。
谁会将纽扣黏贴在底板上请个别幼儿上来尝试在即时贴上黏贴纽扣的方法。
教师讲解并演示黏贴的方法：先将纽扣直接放在你想黏贴的底板位置上。再用力向下按一按就好了。黏贴时，要一颗纽扣紧挨着一颗纽扣。这样才能黏贴成长长的毛毛虫。
请全体幼儿用动作模仿并说出黏贴的方法。尤其强调要一颗紧挨着一颗。不用的纽扣按照颜色放回对应的盒子里。
分析：此环节的主要目的是帮助能力较弱的幼儿明确黏贴的方法，降低操作难度，使他们更有信心地、快乐地投入黏贴活动。
三、在教师指导下黏贴毛毛虫
教师提醒幼儿将纽扣一颗紧挨着一颗黏贴，鼓励幼儿摆出不同姿态的毛毛虫。可用情境性语言引导："你的毛毛虫正在干什么呀?毛毛虫的头在转向哪里呀是在向前爬行呢还是在向后喊朋友？
【活动反思】
本次活动，我发现幼儿对画毛毛虫的`兴趣比较浓厚，而且他们对色彩比较敏感。通过活动可以看出，幼儿的动手能力较好，做出来的作品很美丽。通过这个活动，可以看出小朋友们对粘贴活动有很大的兴趣，也初步具备了良好的手工活动的习惯，他们的作品非常的美丽。
【不足之处】
范例稍微小了一点，另外由于教师非常紧张，使得教师的最后的活动评价未能完成的很好。以后要在教学上多下功夫，多动点脑筋来提高幼儿的积极性。
幼儿园教案教学反思万能模板 篇13
生活中处处有数学，数字和我们的生活有着密切的关系，没有数字我们的生活都会被打乱或带来很多不便。因此本次教学活动《生活中的数字》就以孩子们生活中随处可见的数字为内容，让孩子们发现生活中的数字，初步了解它们的不同用途，并且学会运用数字解决生活中的一些实际问题，从中体验活动的乐趣。这样不仅激发了孩子对数字的兴趣，也培养了孩子积极关注身边事物的情感态度。
在这次活动中，我首先让幼儿互相交流，激发幼儿参与活动的积极性。活动前我先请幼儿收集、寻找、记录一些生活中的数字，请幼儿将事先收集好的有数字的东西拿出来，和小朋友们一起分享这些数字的作用。孩子们先个别交流自己带来的物品上数字的作用；因为孩子们都很想表达自己的发现，因此我让幼儿自己和边上的小伙伴说说自己的发现；接着我把我准备的有数字的物品和孩子们一起分析我的“发现”。
第二是经验迁移，感知数字和我们日常生活的密切关系。在第一环节中孩子们拿着自己的东西，在第二环节中要求幼儿脱离直观物体，引发幼儿已有的'经验寻找生活中的数字。孩子们很会找，什么公交车的路线号，汽车摩托车的牌照，超市里也有很多的数字，他们基本上都能知道这些数字作用的一二。孩子们发现有数字的地方还真不少，就连衣服拉链头上有数字也被他们发现了。真所谓人多力量大，我们共同找到的有数字的东西还真多。
第三部分是幼儿操作。利用幼儿的对生活中数字的理解运用到实际中去。
通过本次活动，让我收获不少，整个活动环节很清楚，一环一环之间紧紧相扣、层层递进，设计的问题也具有有效性，能开动幼儿的小脑筋。但缺点也有存在，一些细节方面还要注意。在这个活动中让我深刻地了解到孩子自己收集课堂所需的东西是很重要。在活动中孩子们愿意在丰富多彩的现实生活中自由自在地采撷自己感兴趣的“果子”，他们采来的“果子”是绚丽多姿的，然后回到课堂交流，共享到了“果子”的丰富，起到“以一当数十”的作用。
给孩子一些机会，让他们自己去体验；给孩子一些条件，让他们自己去锻炼；给他们一些问题，让他们自己去找答案……。相信孩子，多给孩子一些亲身实践活动的机会。
离子反应教案13篇
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离子反应教案 篇1
(二)新教材特点：新教材较旧教材相比，一其知识的衍变关系更具逻辑性，简洁明了;二是新引入了离子反应实质的实验探究分析过程，注重对学生能力的培养;三是在离子方程式书写的教学过程安排上，较传统教学有新的、本质上的突破。
1、离子反应和离子方程式的含义;
2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，并能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式及相互间反应的离子方程式;
1、通过稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的探究，使学生学会运用以实验为基础的实验研究方法。
2、在离子反应知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
3、通过“质疑”、“猜测”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
1、能以“联想·质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移·应用”让学生体验学习的成功感、能通过“交流·研讨”活动，培养学生合作学习的.意识;能借助“知识点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力，
2、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。
3、通过“身边的化学”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，让学生关注化学与生产生活的联系。
重点： 离子反应、常见酸、碱、盐的电离方程式及简单离子方程式的书写。
对策：学生的分组实验、分层次练习与小游戏相结合。
科学史话“哑泉致哑”、“安乐泉解毒”话说三国时期，诸葛亮带领蜀军平定南方之时，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉之水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药?
离子反应教案 篇2
想要学好化学，提高化学成绩，预习是少不了的。预习时遇到的疑难点，而自己又一时解决不了的，就把他们标记起来，这样在听课时就可以更有针对性。另外，也可以通过参考书来解决问题，提高自己的自学能力。
我们在高中的学习大体上还是重视由老师牵引着学习，老师能教给我们很多经验，毕竟人家学习化学并且教授化学的时间远比我们多得多，他们在教授过程中对书本知识，对可能出现的问题的把握，远比我们好的多。
在每次化学课后，不要急于去做别的事情，而是要利用几分钟的时间来静静的思考课上的基本内容。另外，知识总是会有一个遗忘的过程，这样课后一定要及时安排复习，将知识尽最大的努力归自己所有。
想要学好任何一门学科都要掌握好基础知识，化学的学习也是一样，基础知识一定要牢固。化学的基本概念、理论和规律是学好化学的关键。另外，化学的学习都是分模块的，但是各模块之间还是有联系的，所以想要提高化学成绩还是要正确的处理化学概念之间的联系和区别。
化学学科的特点之一是概念较多，而考查对概念的理解也是高考的热点。所以，要进一步理解化学中概念的内涵和外延，尤其是容易混淆的概念更要挖掘。既要理解这些概念之间的联系，更要掌握它们之间的区别。例如：同位素、同素异形体、同系物和同分异构体;共价键、离子键、、化学键;无机反应类型和有机反应类型等。
想要学好化学，还是要重视化学实验，化学实验可以让高中生通过简单的现象来反应出化学本质。所以，高中生想要提高化学成绩，要弄清实验本质，掌握好化学知识，并提高动手能力尤为重要。
要练一定量的习题来巩固和消化所学知识并可培养一定的技能技巧，是达到会、透的一个重要环节。但不能搞简单的重复或题海战术。要通过作一定量的题自己能悟出什么道理，总结出一些规律来，要把作题的过程看成为培养自己的思维和思维能力再 提高的过程，做题后不要仅满足对答案，对解法而已，当每做稍有些难度的题后要回味一下，理顺解题思路逻辑关系和题目的类型是很有益的。
可以想这道题用了哪些概念和原理，解题的基本方法是什么，不这样解行不行，哪种方法最简捷这便是一题多解的过程。能否通过改变物质、数据、操作顺序或已知条件和未知条件的互换来重解，这便是一题多变。回忆一下这道题与过去做过的题有无相同、相似之处这便是多题一解的训练。这样不仅可以加深对知识的理解，也能提高分析问题和解决问题的能力。
守恒法、查量法、平均法、极限法、图像法、转化法等是化学计算中经常考查的内容之一。可以这样来理解，高中试题中的计算题。绝大部分是重在考查同学的化学思维，而不是单纯地考查计算能力。所以，同学们要经常总结归纳，多尝试用简单、快捷的方法，只有掌握了这些方法，才会大大提高你的解题速度和效率。
有一些考生在平时不注意养成规范的习惯，总想到了高考再注意。殊不知 到了高考会更紧张。这种由于不规范引起的失分既普遍存在，同时也是对考生致命的打击。生化组参加过高考阅卷的老师做了统计，因为不规范而失分的同学大有人在，而且他们中的很多人还是化学基础相当不错的，或是元素符号书写不规范，或是科学术语错误等。而解决这一问题最好的方法就是在平时养成良好的习惯。所以，强烈建议同学务必从现在起就高度重视这一问题。
我们学习任何科目都是需要经常的总结，化学是一样，我们要知道这阶段化学主要学习了什么，哪些是自己会的，哪些是不会的，知道这些，我们能够更好的去学习化学。在总结的同时，要我们还可一把自己不熟练的知识点再看一遍，我们的化学成绩才能更快的提高。
离子反应教案 篇3
(3)强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质，大多数盐强酸、强碱是强电解质。
(4)弱电解质:在水溶液里只有部分电离成离子的电解质,弱酸、弱碱、水是弱电解质。
(1)概念:电解质在水溶液中或熔融状态下解离成自由移动的阴、阳离子的过程称为电离。
(2)电离方程式:电离方程式在书写时要遵循质量守恒和电荷守恒，书写时强电解质连接符用“可逆号”，弱电解质连接符用“一”。
②碱;电离时生成的阴离子全部是OH的化合物。
③盐:电离时能生成金属阳离子(或NH4+ )和酸根阴离子的化合物。
①概念:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
②书写步骤:可概括为四个字，即“写”“拆“删”“查”。
③意义:表示某一个具体的化学反应，表示同一类型的离子反应。
不一定最据化合物在水溶液中或端融状态下能香导电，将化合物分为电邮解质和非电解质、即电解质和非电解质是针对化合物而言的，判断物质是电解质还是非电为化合物。单质和混合物不属于化合物，它们既不是电解质也不是非电解质。因此,不是电解质解质的前提条件是物质的物质不一定是非电解质，正确的说法是”不是电解质的化合物定是 非电解质”。
问题2:在水溶液中能导电的化合物定是电解质吗?电解质在熔触状态下一定能导电吗?
不一定。 只有在水溶液中或熔融状态时自身电离成自由离子而导电的化合物才是电解质。有些化合物的水溶液能导电但并不是其自身电离导电而是与水反应生成的电解质电离出的离子导电，如CO2.NH等化合物的水溶液虽能导电,但它们并不属于电解质,因为它们自身并不能发生电离,其水溶液之所以能导电是因为它们与水反应生成了电解质H,CO,、NH .H,O。即使化合物在熔融状态下不导电,但如果在水溶液中能导电的话，它也是电解质。例如AICI, 是电解质,但它在熔融状态下是分子状态,不能电离出离子,所以不导电。
问题3:NaCl是由Na和CI组成的电解质，故NaCl晶体能导电,这种说法是否正确?
不正确。电解质只有在水溶液中或熔融状态下才能电离出能自由移动的离子,有了自由移动的离子,电解质才能导电。而NaCl晶体中虽含有Na和CI~ ,但不能自由移动，故NaCl晶体不导电;但在水溶液中或熔融状态下,NaCl能电离出自由移动的Na和CI ,故NaCl溶液或熔融的NaCl能导电。
不一定。电解质的强弱与其在水溶液中是否完全电离有关，而与其溶解性无关。强电解质不一定易溶于水， 例如BaSO .GaCO等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，故它们是强电解质而有些电解质如醋酸易溶于水，但它在水中部分电离故它是弱电解质。
问题5:强电解质溶液的导电性定比 弱电解质溶液的导电性强吗?
电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系。溶液的导电能力与相同体积溶液中离子浓度的大小及离子所带的电荷数有关，离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液的导电能力越强。如HCI是强电解质，但很稀的盐酸中离子浓度很小，溶液的导电能不强;醋酸是弱电解质，但若其浓溶液中离子浓度 比很稀的盐酸中离子浓度大，其导电能力就比很稀的盐酸的导电性能强。在物质的量浓度相同时.由于盐酸全部电离，而醋酸部分电离,故盐酸的导电能强。
电解质的电离是受水分子的作用或受热离解成自由的离子，不需要通电。在水溶液里或熔融状态下,电解质因电离而导电，而不是因导电而电离。
离子反应教案 篇4
一、设计思想
化学新课程标准倡导以提高学生科学素养为宗旨，以科学探究活动为手段，以学生体验科学探究的过程、掌握学习或实验方法为目标的新理念，而离子反应是中学化学的重要理论，起着连接初中化学和高中化学的“纽带”作用，既是对义务教育阶段化学重要内容的复习，又为化学必修课程的学习，乃至整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。本节在全书占有重要地位，是整个高中化学教学的重点之一，概念多且抽象难懂，为避免枯燥，从实验入手，通过对实验现象的分析、微观粒子的分析，层层深入，引导学生了解有关概念。
1、教材分析
课程标准要求本节知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，并通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法，根据要求在新教材中删去了非电解质、强电解质、弱电解质的有关概念及应用，减轻了学生的负担，但对学生准确理解知识也带来了一定的难度，如离子方程式中弱酸的处理问题等等。
2、学情分析
学生刚刚进入高中，自觉学习的能力不是很强，乐于机械接受，为了避免这些情况，使学生积极性、主动性得到积极发挥，我采用实验、启发、讨论、对比、归纳相结合的方式，使学生确实成为教学的主体，引导学生自主学习、合作学习、探究学习。在设计时遵循由感性→理性→实践的认识规律。
二、教学目标
根据课程标准、教材要求、学生情况制定的教学目标为：
【知识与技能】
1、了解电解质的概念；知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，会写电离方程式。
2、认识离子反应及其发生的条件，初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。
3、会书写易溶、易电离的酸、碱、盐之间发生的复分解反应的离子方程式。
4、根据离子反应学会判断溶液中离子的共存问题。
【过程与方法】
1、通过对酸、碱、盐电离情况的分析，培养学生归纳、概括能力，训练学生的科学思维方法。
2、通过观察实验现象，学会探究、分析化学反应的实质，培养学生抽象思维能力、归纳总结能力、分析问题能力、解决问题的能力；通过观察反应和反应事实，使学生了解研究事物从个别带一般的思想方法，体验研究问题寻找规律的方法。
【情感态度与价值观】
通过实验操作，培养学生动手参与能力，培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度和透过现象看本质的辩证和唯物主义教育。
三、教学重点与难点
离子反应是高中重要的理论之一，也是对化学反应本质的重要理解，根据课程标准的要求、学生的现状来确立教学的重点和难点。
教学重点：
1、认识复分解反应类型离子反应及其发生的条件。
2、知道常见的易溶、易电离的酸、碱、盐并会写这些物质之间发生的复分解反应的离子方程式。
教学难点：知道哪些物质是易溶、易电离的物质，并据此学会判断离子大量共存问题
四、教学方法
实验、讨论、启发、对比、归纳多种方法相结合。
以实验为基础，以理论为指导，让学生的眼（观察）、手（实验）、口（讨论）、脑（思考）处于多功能协同动作的状态，来达到牢固掌握知识，启迪思维，培养综合能力的目的。
五、教学程序的设计与安排（本节需3课时完成）
第一课时：酸、碱、盐在水溶液中的电离
[导入]我们在初中的时候观察过酸、碱、盐在水溶液中导电的实验现象，现在我们来判断一下下列哪种物质是能导电的？
盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、NaCl溶液、Cu。
[学生思考，回答问题：]
能导电的是：盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、铜片、石墨；
不能导电的是：NaCl固体、蔗糖溶液、酒精溶液。
[提问]既然大家都了解这些物质能够导电，那么它们导电的原理是什么？
Cu、石墨能导电原因是有自由移动的电子存在；
盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电原因是有自由移动的离子存在；
NaCl固体、蔗糖溶液、酒精溶液不能导电原因是没有自由移动的离子存在。
从而引出电解质和非电解质的概念，酸、碱、盐在水溶液中能够导电，是因为它们在水中发生电离，以氯化钠溶解并电离为例，说明自由离子的形成，并书写电离方程式。并从电离角度重新定义酸、碱、盐。
[课堂练习]练习册P22—23活学活用1，4
[小结]
1、电解质和非电解质都是化合物，铜（单质）和氢氧化钠溶液（混合物）既不是电解质又不是非电解质；
2、电解质导电必须是化合物本身电离出自由移动离子，CO2水溶液导电是因为CO2与水反应生成碳酸电离。
3、电解质主要包括酸、碱、盐、水及其金属氧化物，非电解质包括大多数有机物、非金属氧化物。
[作业]课本习题
1、
3、
4第二课时：离子反应及其发生的条件
[复习提问]回顾初中我们所学的四大基本反应类型，哪种类型的反应几乎都是在溶液中进行的？并思考这类反应各物质的特点。
[总结]同学们回答的很好，是酸碱中和反应。酸碱盐和我们今天要学习的离子反应也有着密切的关系。下面就让我们一起探究下它们的关系吧
1、导入：酸、碱、盐在水溶液可以发生电离，以离子形式存在，那么将不同的溶液混合后，溶液中的离子仍然存在吗？下面我们通过实验来探究这个问题。
2、实验探究：
完成实验〔2—1〕
[实验操作1]：向盛有2ml 1mo1/L的Na2SO4溶液中加入2ml 1mo1/L的KCl溶液，观察现象。由实验现象分析溶液中离子在混合前后发生的变化并填表小结：
现象：
小结：通过表格可以看出混合前后Na+ 、SO42— 、K+、Cl—均无变化，没有发生反应。
[实验操作2]：向盛有2ml 1mo1/L的Na2SO4溶液的试管里加入2ml 1mo1/LBaCl2溶液，观察
现象，并填表小结。
现象：
小结：通过表格及分析，我们认为混合后Ba2+和SO42—相结合，溶液不再有大量的Ba2+和SO42—，而Cu2+和Cl—仍存在于溶液中。
[探究实验]：学生分组讨论设计实验证明溶液中是否含有Ba2+ 、SO42—和Cl—。（学生已学习过SO42—和Cl—的检验，并强调在操作过程中应分别取出上层清液进行实验，不要在原试管中直接滴加）。
3、总结出相关概念：从上面的分析可以用离子符号来表示这种变化：
这种有离子参加的反应叫离子反应，并从而引出Na2SO4与BaCl2反应的实质是Ba2++SO42—=BaSO4，得出离子方程式的概念。
4、知识延伸：首先阅读教材32页学习离子方程式的书写步骤（教师要强调易溶、易电离的物质主要就是强酸、强碱和可溶性的盐）。
[课堂练习]
1、练习册24—26页例1
2、离子方程式的书写
（1）氢氧化铝与盐酸反应
（2）烧碱溶液中通入少量的二氧化碳
（3）实验室制取二氧化碳气体
（4）硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应
（5）实验室制取氢气
（6）硫酸与氢氧化钠发生中和反应
完成〔实验2—2〕并填表：
填表后全班交流，并总结出离子方程式与化学方程式的区别，离子方程式可以表示一类化学反应，从这个过程中也让同学知道研究事物从个别到一般的思想方法、最后，通过完成〔实验2—3〕并填表：
实验现象：
离子方程式：
填表后全班交流，总结出复分解反应类型的离子反应发生的条件是生成沉淀、气体和水，并从而总结出能结合成沉淀、气体和水的离子在溶液中不能大量共存。
5、课本33页思考与交流：离子反应的应用。
举例：1）如何分离KCl和FeCl3的混合溶液？
2）如何除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42—？
3）如何鉴定溶液中是否存在Cl—或SO42—？
6、归纳总结：归纳总结本节内容，构筑知识框架，培养学生综合分析能力。
7、布置作业：34页第6题、第9题和第10题
第三课时：离子共存
[复习]离子方程式的书写
写出下列反应的离子方程式
（1）NaCl溶液和AgNO3溶液反应
（2）Fe和CuSO4溶液反应
（3）NaOH和H2SO4反应
[新课]离子共存
一、若离子间能发生反应，则不能大量共存
1、生成沉淀
2、生成气体或易挥发的物质
3、生成水及难电离物质
[典例1]练习册26页例
2二、外界条件，及题目要求的限制条件
1、强酸性溶液
2、强碱性溶液
3、无色溶液
[典例2]在PH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组为（）A：Al3+Ag+NO3—Cl—B：Mg2+Ba2+NO3—Cl—C：Na+K+SO42—CO32—D：Cu2+Na+NO3—SO42—
[练习]活学活用
4、5
[作业]练习册课后作业95页明天交
离子反应教案 篇5
一、教材分析：
教材的地位和作用：本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，所以从体系看起承上启下的作用。从研究方法看，它是研究化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中学生现在及至以后学习化学、从事化学专业的知识和能力的重点。学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了初中学过的电离初步知识，又为选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。它还是历年高考的热点，在高考中重现率达标100%。
本节的知识顺序是：强弱电解质的概念 强电解质的电离方程式 离子反应 离子方程式。
本节重点：电解质（强电解质和弱电解质）、离子反应定义的引出。 教学目标：
根据教学大纲和课程标准的要求、教材的编写意图、结合学生的实际情况，同时依据美国布垆坶教学目标的分类理论，确定本节的教学目标。
1、知识与技能：了解电解质（强弱电解质）的含义；知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，了解常见离子的检验方法。
2、过程与方法目标：通过演示实验和动画模拟训练学生的观察能力、分析能力；认识离子反应及其发生的条件。
3、情感态度价值观目标：激发探索研究物质和理论的兴趣，在探究过程中进行一丝不苟、实事求是的科学态度的教育。
二、学生情况分析：
学生情况：学生正处在16、17岁的年龄阶段，好奇心较强，兴趣不太稳定，逻辑思维正在日趋发展中，在知识学习上仍需借助感性材料的支持的诸多特点。因此本节课的难点是：实验现象的分析、本质的理解，离子方程式的书写方法。
难点的突破方法：充分运用实验和多媒体教学手段，尽可能增加实验可见度，加强感性认识；利用计算机软件的动画模拟实验，引导学生进行全面观察，理解微观本质。
三、教学方法和学习方法：
教学方法是以教学目标为导向，以学生情况为依据，以教学内容为基础，以培养能力为目的来选择。本节课主要采用问题探究法，即以问题为切入口，追踪变化的本质，解释疑惑。它有利于培养学生发现问题、提出问题、探究问题的能力。采用这种方法意在渗透探究问题的方法，为学生开展探究性学习创造必要的条件。限于新高一学生的能力，本节课主要以启发性教学、计算机辅助教学为手段，充分调动学生的多种感官。
教学序： 创设情境 提出问题 引导探究 实验研究
引导分析 引导归纳 巩固练习
学习序：明确问题 实验研究 分析现象 形成概念 理解应用
四、教学程序：
1、提出问题，引导探究
根据初中所学知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子呢？可通过什么方法检验这些物质是否电离？
演示溶液导电性实验，观察分析，同时展示多媒体教学软件，从微观领域明确溶液导电的本质———溶液中存在自由移动的离子，既而引出电解质和非电解质的概念。 设问：相同条件下，不同电解质溶液的导电性相同吗？
演示：同浓度的NaOH溶液、 HCl溶液、 NaCl溶液、 CH3COOH溶液、NH3·H2O溶液的导电性实验，观察分析，借助多媒体进一步阐明原因，从而导出强弱电解质的概念。 演示：NaCl溶液与CuSO4溶液混合，AgNO3溶液与NaCl溶液混合的实验现象，观察分析，利用电脑动画从微观本质得出离子反应，为下一节离子方程式的书写作好铺垫。
2、 归纳总结，形成概念
让学生归纳本节所研究的内容，同时利用软件作以小结。
当时我们把可以导电的溶液放在一个容器里，用石墨电极与灯泡还有低压直流电源连接，灯泡能够发光，说明溶液可以导电。事实上，把氯化钠，硝酸钾，氢氧化钠等固体加热至熔化，它们也可以导电。它们能够导电的原因是物质内有自由移动的、带电荷的微粒，也就是阴阳离子。我们把这种在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。
电解质能够导电，指的是当通入电流时能够导电；但电解质的电离不需要电流的作用，我们不是要通入电流它才能电离。它电离了也不是有了电流，只是有了能导电的阴阳离子。
既然我们把能够在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质，换而言之，在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物我们就叫做非电解质。例如，酸、碱、盐是电解质，蔗糖、酒精等不能导电的化合物是非电解质。电解质与非电解质有个相同之处，就是它们都是化合物。
3、 巩固练习，理解内化
下面物质中哪些是电解质：铜、硝酸钾溶液、二氧化碳、碳酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体。
分析：
（1）电解质导电的条件：溶于水或熔化；
（2）电解质属于化合物。单质（如铜）、混合物（如硝酸钾溶液）不是电解质；也不是非电解质
（3）电解质导电必须是用化合物本身电离出的离子导电，不能是发生反应的生成物的物质导电。（二氧化碳溶于水导电实际上是碳酸的导电，而不是二氧化碳的导电，故二氧化碳是非电解质，而碳酸是电解质）
（4）酸、碱、盐和水是电解质。
答案：氯化钠固体、氢氧化钠固体
4、探究：为什么酸，碱，盐在水溶液中可以导电呢？
我们看书上的图来解答这一个问题。我们以氯化钠溶液为例子。氯化钠晶体是由带正电荷的Na+和带负电荷的Cl—，通过静电按一定规律紧密地排列所形成的。晶体中的离子（Na+ 和Cl—）不能自由移动，因此晶体不能导电。当NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了氯化钠晶体中Na+与 Cl—之间的静电作用力，使Na+ 和Cl—逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离子和水合氯离子。
我们把这种在溶液中产生了能够自由移动的离子的过程叫做电离。
这个过程我们可以用下列方程式表示：
板书：
表示电解质电离的方程式叫做电解方程式。 板书：电解方程式
在黑板左边示范写HCl，H2SO4，HNO3的电离方程式。
注意强调：质量守恒定律和电荷守恒定律。
HCl，H2SO4，HNO3都是酸，都可以电离出H+，我们可以对酸的本质又有一个新的认识，电离的时候生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
设问：NaHSO4 电离方程式怎么写？它是酸么？（酸式盐）
请两位同学上黑板写出NaOH，KOH，Ba（OH）2，Na2SO4，KNO3，NH4Cl的电离方程式。（分开碱与盐两边写，请同学们把阳离子写在一边，阴离子写在一边）
检查同学答案正确与否，总结：
碱：圈出OH—，电离时生成的阴离子全部是OH—的化合物叫做碱。 盐：电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐。 小结：
电解质与非电解质都是化合物，电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。电解质能导电，非电解质不能导电，它们的显著不同之处是在水溶液里或熔化状态下能否导电。酸，碱，盐，部分金属氧化物都是电解质。能导电的物质并不全部是电解质，单质（铜，铝，石墨），混合物不属于电解质，也不属于非电解质。
酸，碱，盐在水溶液中电离方程式的书写（黑板） 酸，碱，盐的本质含义（电离）
5、提出问题：电解质溶于水后都电离成为离子，那么，它们在溶液里的反应应该是离子之间的反应，那么离子反应是如何进行的呢？ 下面我们来看看实验2—1。（同学描述现象）
1。第一支试管没有发生明显变化，为什么？说明了什么？（引出）（因为不符合复分解反应的条件，所以不反应，说明了Na+、Cl－、SO42－、Cu2＋离子之间不相互反应。）
2。第二支试管有白色沉淀说明了什么？（白色是BaSO4，说明了Ba2+与SO42－离子发生了反应。）
3。两根试管的溶液都是蓝色，说明了什么？（说明了Cu2+不参与反应）
4。如何证明中Cl－离子没有参与反应。（第二个试管，取上层清液加入用硝酸酸化了的AgNO3溶液） （增加实验）
5。如何再设计一个实验证明是Ba2+与SO42－发生了反应？（实验2—2第一个实验）
总结：CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是Ba2+与SO42－离子之间的反应，而Cu2+和Cl－没有发生化学变化。也说是这个反应的实质是：Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓
同样地， Na2SO4溶液与Ba（OH）2溶液的反应的实质也是：Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓
设问：为什么这两个不同反应物的反应可能产生同样的结果呢？
讲述：复分解反应均是在溶液中进行的，溶质在溶液中大多数是以离子形式存在的。虽然反应物不同，但都含有某些相同的离子。比如硫酸钠、硫酸铜在溶液中均电离出SO42－，跟Ba（OH）2、BaCl2电离出的Ba2+结合，所以均产生白色沉淀硫酸钡。像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。离子方程式不仅表示一定物质内的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。
补充板书：离子方程式
演示实验2—2第2，3个实验，黑板上写出化学方程式及离子方程式。
小结：从上面的三个反应的实质可以看出，它们都是溶液中的某些离子之间发生了反应，使这些离子的浓度减小。电解质溶液之间的反应都是有离子参加的化学反应，只要有离子参加的反应都称为离子反应。我们初中的时候学过的复分解反应都可以写成离子方程式，复分解反应发生的条件是生成沉淀，放出气体或者生成水，我们方程一是生成沉淀，方程二是放出气体，方程三是生成水。这些也就是离子反应能够发生的条件。下一节课里我们将详细学习如何书写离子方程式，请同学们回去认真复习这一节课的内容。
作业：1、29页第一题做在书上
2、习题书1—4题
离子反应教案 篇6
一、教材分析
本节教学内容是人教版高中化学必修1第一章《化学物质及其变化》第二节《离子反应》的第一课时。通过本课时的学习，建立电解质的基本概念，建立电解质电离的基本模型，在初中导电性实验的基础上理解电解质溶液和熔融电解质导电的基本原因，为下一课时——离子反应的学习打下坚实的基础。
二、教学目标分析
1.知识与技能
（1）理解强弱电解质的定义并会判断；
（2）了解离子反应的定义和实质；
（3）能正解书写离子方程式
2.过程与方法
（1）通过观察实验探究和问题讨论的过程，初步形成分析推理、综合归纳的能力；
（2）通过实例分析，讨论、交流、总结离子方程式的书写。
3.情感态度与价值观
（1）通过合作探究，培养学生团队协作的精神；
（2）通过小组合作，自主探究，提高学生分析、归纳、总结的能力。
三、教法分析
本节内容采用实验法、探究法、启发法、讲授法的方式来进行，教师提出问题让学生自主思考，适时地进行实验来探究以及观看实验视频来获得有效的知识信息。有效地调动了学生学习的热情和兴趣，注重学生自我思考和动手操作的能力，培养了学生科学的实验态度和科学精神以及团队合作能力等。
四、教学重点难点
重点：理解电解质的基本概念，建立电解质电离的模型。
难点：电离，用物质结构解释电离。
五、教学设计过程
教师活动
学生活动
设计意图
引入问题：教材结合生活常识，给电器设备通电时,湿手操作容易发生触电事故。
积极思考，探究，发言为什么会有触电现象。
创设情境，以真实、有意义的问题来激发学生的学习兴趣，引发学生思考。。
回顾初中知识：水导电吗？什么是导电物质？什么不是？
根据所学内容，学生
通过初中知识的回顾，引发思考，培养学生的思维模型（基于已有知识对问题进行思考）
解释：实际上纯水是不导电的。同学们初中做过电解水实验，当时老师应该告诉了同学们，电解的不是纯水，水中应该加入了硫酸。
学生听讲
引出下面的实验，激发学生学习兴趣。
实验探究：1.向三个烧杯中分别加入硝酸钾固体、氯化钠固体和蒸馏水。按照课本中的图示连接装置，将石墨电极伸入到烧杯中，观察小灯泡是否发光。
讲解：严格的说蒸馏水也能导电，但是其导电能力很微弱，用上述的实验装置无法测出。
观察实验中的现象小灯泡都不发光，总结硝酸钾固体、氯化钠固体、蒸馏水都不导电）
①认识物质的导电性，②引出电解质的概念，③为学习电离的概念提供实验证据。
增强学生的观察能力和推理能力。培养学生自主思考和探究的能力。
总结导电原因：电流是由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的。因此，能导电的物质必须具有能自由移动的、带电荷的粒子。
引出：电解质非电解质概念
学生通过理解导电原因，更好记忆电解质和非电解质
在实验事实的基础上通过推理、假设、验证等探究过程,建立微观模型，从而对实验事实作出合理解释。通过电离概念建立过程中培养证据推理与模型认知的核心素养。
利用分类方法将电解质非电解质归纳物质中用图示表示，并举例说明哪些是电解质哪些是非电解质
学生进一步理解记忆
加深对电解质非电解质的理解
解决问题：回顾PPT第一页的问题，解释为什么会触电？（提示学生人的汗液组成分是氯化钠）
回答：人的手上常会沾有NaCl(汗液的成分之一),有时也会沾有其他电解质，当遇到水时，形成电解质溶液。电解质溶液能够导电，因此，湿手直接接触电源时容易发生触电事故
引出为什么氯化钠溶液可以导电而固体不能
提问：为什么氯化钠固体不导电而溶液和熔融氯化钠能导电
学生思考
讲解：氯化钠固体就是由钠离子和氯离子在空间上堆积形成的，是不能随意移动，一定受到某种作用相互束缚；而氯化钠的固体在溶于水的过程中，受到水分子的作用，逐渐解离为各自独立的水合离子，使体系中存在可以移动的带电粒子，从而导电
学生理解记忆
通过微观机理图的观察，培养学生宏观辨识与微观辨析思维。
引出电离概念和电离方程式电解质在溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。
学生根据老师讲解写出电离方程式，讨论氯化钠溶液和熔融氯化钠电离方程式是否一样
培养学生独立思考问题解决问题的能力。
六、板书设计
离子反应——电解质的电离
概念：电解质
非电解质
电离
电离方程式
七、教学反思
本节课教学按照新课标的要求，以学生为课堂的主体，教师作为引导者来进行教学。通过引导法和实验探究以及运用多媒体，使得学生自主思考问题、解决问题，培养其严谨的科学态度和探究的科学精神。也进一步提高和巩固了学生动手操作实验的能力。同时让学生明白探索物质可以通过化学实验来进行，以提高学生对于实验的热情。
离子反应教案 篇7
一、教学目标?知识目标?
1.以MgO、Fe2O3、CuO为代表，了解金属氧化物的主要理化性质和主要用途。巩固药品取用等基础实验操作。
2.以铁的氢氧化物和Al(OH)3为代表，了解金属氢氧化物的制法、性质和用途。
3.以Al2O3、Al(OH)3为代表，了解_物质的特点。以KAl(SO4)2为代表，使学生掌握复盐的组成特点。?能力目标?1.通过列表比较，了解各类金属化合物的性质。同时掌握学习元素化合物的方法——比较法。
2.通过对几个实验的探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。
道德情感目标?
通过实验、图表分析、联系生活等多渠道的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘二、重点与难点
重点?氢氧化铝、氢氧化铁的性质，Fe2+、Fe3+的转化。?难点?氢氧化铝、氢氧化铁的性质，Fe2+、Fe3+的转化。
三、教学器材投影仪、金属钠、蒸馏水、小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、金属铝片、
1.为什么多数金属在自然界中多以化合态形式存在?2.写出下列变化的化学反应方程式。
①金属钠在空气中表面变暗;②金属钠在空气中加热;③金属钠投入纯水中;④金属铝投入NaOH溶液中
引入新课?金属不但其单质具有许多特殊的理化性质和广泛的用途，而且金属形成的多种化合物亦有极其重要的性质和用途。
形成对应的碱。MgO不和冷水作用但和热水作用生成Mg(OH)2。?练习?写出下列反应的化学方程式。
Na2O+H2O—K2O+H2O—BaO+H2O—CaO+H2O—MgO+H2O—?板书?2.和酸的作用?实验?书本实验3—5
②完成下列反应的化学方程式。
Al2O3+H2SO4—Fe2O3+HNO3—CuO+HNO3—?板书?3._氧化物
实验?Al2O3溶于碱的实验Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
研讨?①氧化铝的化学性质有何特点?除去金属铝表面的氧化膜你有什么高招?②象氧化铝这种氧化物和其它金属氧化物不同，我们称它为_氧化物，你能对_氧化物下个确切的定义吗?
结论投影?既能和酸反应，又能和碱反应且均生成盐和水的氧化物叫做_氧化物。
①钠表面的氧化物和铝的氧化膜都是金属氧化物，它们的外观形态和性质相同吗?对内层金属的保护作用一样吗?
②铁制品表面常需油漆而铝制品一般都_露于空气中，这是为什么?
③一段光亮的铁丝插入盐酸中立即有气泡产生，而一段光亮的铝丝插入盐酸中过一会儿才有气泡产生，这是为什么??课后作业?
1.既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氧化物是A.AlB.MgOC.NaHCO3D.Al2O32.下列属于红色物质的是A.MgOB.Fe2O3C.Cu2OD.CuO
3.下列物质(甲栏)及它们对应的用途(乙栏)，试用短线把它们的对应关系连接起来。甲栏乙栏氧化镁红色油漆和涂料氧化铝耐火材料氧化亚铜制造铜盐的原料氧化铜红色颜料冶炼金属
知识目标?
1.以铁的氢氧化物和Al(OH)3为代表，了解金属氢氧化物的制法、性质和用途。巩固试管实验等基础实验操作及Fe(OH)制备的特殊操作。
2.以Al2O3、Al(OH)3为代表，了解_物质的特点。以KAl(SO4)2为代表，使学生掌握复盐的组成特点。?能力目标?
1.通过列表比较，了解各类金属化合物的性质。同时掌握学习元素化合物的方法——比较法。
2.通过对几个实验的探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。
道德情感目标?通过实验、图表分析、联系生活等多渠道的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐
2+3+
重点?氢氧化铁的性质，Fe、Fe的转化。
2+3+
投影仪、金属钠、蒸馏水、小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、金属铝片、氢氧化钠溶液、集气瓶、稀盐酸
复习提问?完成下列变化的化学反应方程式。
氧化钠和水氧化钡和水铝和氢氧化钠溶液氧化铝和氢氧化钠溶液?板书?二.氢氧化物
1.氢氧化物的水溶性(学生自学得结论)2.可溶性碱的通性(学生讨论回顾)?板书?1.铁的氢氧化物的制备?练习?用化学方程式表示下列物质的制备原理。Mg(OH)2Cu(OH)
2
板书?②氢氧化亚铁的不稳定性4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3?引深探讨?能否确保氢氧化亚铁有较长的保存时间吗?(学生讨论，设计实验)
Fe(OH)2+HCl——Fe(OH)3+H2SO4——Cu(OH)2+HNO3——?板书?
Mg(OH)2——Cu(OH)2——Fe(OH)3——?板书?2.氢氧化铝制备
Al2(SO4)3+6NH3〃H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4铝盐溶液和氨水反应制取氢氧化铝
①金属钠在纯氧中燃烧;
②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放臵一段时间;③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液;
④无水硫酸铜放入医用酒精中。A、②③①④B、③②①④C、③①②④D、①②③④答案:B
2.在由Fe、FeO、Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物溶解，并放出448mL
3+
气体(S、T、P)，此时溶液中无Fe离子，则下列判断正确的是混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3;
2+-反应后所得溶液中的Fe与Cl的物质的量之比为1∶2;
混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多;混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多。答案:B、C3.将一定量的NaOH与NaHCO3的混合物X，放在密闭容器中加热，充分反应后生成CO2气体V1L(V1≠0)。将反应后的固体残渣Y与过量盐酸反应，又生成CO2V2L(气体体积均在标准状况下测定)。(1)Y的成分是_______________。
A.Na2CO3与NaOHB..Na2CO3与.NaHCO3C.只含有Na2CO3D.只含有NaOH
(2)X中NaOH与NaHCO3共____________mol;NaOH与NaHCO3物质的量之比为___________________。答案：(1)C(2)V2/11.2(V2-V1)/(V2+V1)。
4.用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。实验过程中每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液，每次实验均充分反应。实验记录见右表：
回答下列问题：(1)第2次实验中产生沉深质量是多少克，请将结果填在表格相应空格中。
(2)样品中NaHCO3和K2CO3的物质的量之比是_________。
(3)室温下取第3组实验所得溶液体积的1/10，加水配成500mL溶液，求稀释以后溶液的pH。(写出计算过程)。
5.现有浓度各为1mol/L的FeCl3、FeCl2、
2(1)反应完毕，铁粉仍有剩余。
①反应后的溶液中一定含有____阳离子，是____mol;一定没有____阳离子。②固体物质烘干后其中一定含___和___。和反应前加入的铁粉质量相比____(填增多或减少)______g。(2)反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余。
①反应后溶液中一定有______阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围______。②溶液中可能含_______阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围______。③溶液中一定不含____阳离子。
④溶液的质量________(填增多或减少)。
(3)反应完毕后，无固体沉淀物存在，反应后的溶液中一定含_____和_____阳离子，它们中物质的量为定值的是_____阳离子，为________mol，它们中物质的量为一数值范围的是______阳离子，该数值范围是____________。作业：P6313五、教学后记：
离子反应教案 篇8
复分解型离子反应发生的条件的探究和提出问题、解决问题的方法与能力以及由此拓展出的离子共存问题。 教学难点
【引入】酸、碱、盐在水溶液中可以发生电离，以离子形式存在。如果不同的溶液混合后，这些离子还会依然存在吗？我们通过实验来研究这个问题。
【分组实验1】向盛有5ml 1mol/L的CuSO4溶液中加入5ml 1mol/L的NaCl溶液（即下表中的①和②混合），观察现象。
S：蓝色的CuSO4溶液被无色的NaCl溶液稀释。
T：下面我们来分析混合前后，溶液中离子的变化情况，并填写上表。 (学生每人有一张表格，自己独立完成相关的部分)
T小结：通过分析表一的第一行可以看到，混合前后Cu2+、SO42-、Na+、Cl-四种离子均没有发生变化。
【分组实验2】向盛有5ml 1mol/L的CuSO4溶液中加入5ml 1mol/L的BaCl2溶液(即上表中的①和③混合)，观察现象。
S：有白色沉淀生成，液体分层后上层为蓝色透明溶液。 T：白色沉淀是什么，上层溶液为什么是蓝色？
S：白色沉淀应该是BaSO4，上层溶液为蓝色说明含有Cu2+。 T：根据你的分析填写上表相关部分。
T小结：从同学们的分析可以看出，大家认为混合后Ba2+和SO42-相互结合，溶液中不再有大量的Ba2+和SO42-，而Cu2+ 和Cl-依然存在于溶液中。能用实验证明你的结论吗？ (学生相互讨论，提出方案。) 主要的方案有：
1. 滴加稀硫酸检验上层溶液中是否还有Ba2+。(少数学生能够提出) 2. 滴加BaCl2溶液检验上层溶液中是否还有SO42-。(多数学生提出) 3. 滴加硝酸银溶液和稀硝酸检验上层溶液中是否还有Cl-。
(教师鼓励学生的实验设计，强调在操作过程中应分别取出上层溶液进行实验，不要在原试管中直接滴加。)
T：从上面的分析我们知道①和③混合后发生了化学本化，溶液中有的离子消失了，有的离子还存在。我们可以用离子符号来表示这种变化。
【板书】 反应前 反应后Cu2+ + SO42-
BaSO4↓ + Cu2+ + Cl-
Ba2+ +Cl-
T：上述反应中Cu2+和Cl-反应前后没有变化，也就是说没有参加反应，那么该反应的本质就是??
【板书】Ba2+ + SO42- == BaSO4 ↓ T：这种式子叫离子方程式。
【学生练习】分析下列反应前后溶液中离子的存在情况，写出离子方程式。(见表二)
(学生练习，独立完成上表，教师巡视学生练习情况，辅导有困难的学生。学生完成练习后教师投影学生作业，全班交流。)
T：从刚才同学们的练习中，我们发现四个不同的中和反应的化学方程式不同，离子方程式却相同，这表明酸、碱中和反应的本质是H+与OH-结合生成H2O。也说明离子方程式表示的不仅仅是一个化学反应，而是一类反应。
T：下面老师演示几个实验，大家仔细观察现象，判断生成了什么产物并完成下表。
【拓展练习】1.写出NaHCO3、NaHSO4的电离方程式。
NaHCO3 == Na+ + HCO3- NaHSO4 == Na+ + H+ +SO42- 2.写出大理石与盐酸反应、碳酸氢钠与盐酸反应、硫酸铜与铁反应的离子方程式。
CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + H2O + CO2 ↑ HCO3- + H+ == H2O + CO2 ↑
Cu2+ + Fe == Cu + Fe2+
【教师点评】1.酸、碱、盐的电离一般只电离出阴离子(包括算是酸根)、阴离子两个部分。NaHSO4的电离属于特殊情况。
2.除了与酸碱盐有关的复分解反应外，电解质在水溶液中的置换反应，也属于离
子反应。
【思考与交流】离子反应的应用。
利用离子反应鉴定明矾水溶液中的Al3+、SO42-；
利用离子反应把混合物提纯：如粗盐中除去Ca2+、Mg2+、SO42-。
【作业】课后习题。
【板书设计】略。
离子反应教案 篇9
一、教材分析
《离子反应，离子方程式》属于高一课本第三章第五节，这一节我把它分成二课时。第一课时讲离子反应，离子反应发生的条件。第二课时讲离子方程式及其书写方法。把难点分散，重点突出。学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了初中学过的电离初步知识，又为第三册电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。它还是历年高考的热点，在高考中重现率达标100%.
本课时的教学目的：
知识方面：
1、掌握离子方程式的含义。
2、学会离子方程式书写方法。
能力方面：
1、培养学生利用实验分析，解决问题的能力。
2、培养学生创新思维能力。
3、培养学生使用对比，归纳，总结的研究方法。
思想教育方面：培养学生能通过现象看本质，找出事物变化规律。认识到事物变化过程既有普遍性又有特殊性。
之所以这样确定教学目的，一方面是根据教材和教学大纲的要求，另一方面是想在学法上给学生以指导，使学生的能力得到提高。
本节课的教学重点和难点：离子方程式的书写方法
二、教法方面
本课依教材特点，采用螺旋式发展，循序渐进，探究式、问题讨论式教学。具体解决重、难点的方法如下：
1、“由旧引新，以旧带新”的方法：学生新知识的获得，必须由浅入深，由远及近，由已知到未知，循序渐进。如果学生对新知识课缺乏必要的知识基础，就难以理解新知识。由于上节课已学习了离子反应以及发生条件，根据学生的实际情况及培养目标。我将这部分知识的学习采用探究式教学，由实验复习旧知识，引出新概念，由表及里地揭示反应的实质，使学生深刻地掌握离子方程式的定义。并通过关键词的点拔，巩固了定义的外延和内涵。
2、正确理解离子方程式的书写原则：初学者按课本上四个步骤书写，第二步“改”是教学中的难点。可采用问题讨论式教学，使学生正确理解书中给离子方程式下定义“用实际参加反应离子的符合来表示离子反应的式子叫做离子方程式”。从而得出书写离子方程式实际上是依据该物质在反应体系中的主要存在形式来决定写成离子形式，还是写成化学式，而不是用实际参加反应的离子的符号来表示。
3.课堂上要有计划地留出充分的时间给学生进行练习：在此过程中注意培养学生运用概念分析问题和解决问题的能力。在练习中让学生亲身体会到强酸、强碱、可溶性的盐要写离子形式，再由学生设计实验，分析实验来巩固知识提高能力。把一堂理论转化为生动，形象的一堂以实验为主的新课。既强化了重点又突破了难点，实现教学目标。
三、学法方面
（1）在本节教学中我着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中，引导学生用旧知识为指路灯来探寻新知识，层层深入掌握新知识。使学生基础知识应该扎扎实实巩固。在学习过程培养了分析，对比，归纳，总结的能力。
（2）这节课我尽可能用实验来引出问题，解决问题。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养。
（3）通过授课过程中一系列发散性的设问，使学生明确理论对实践的指导作用。在学习过程中体会到学好理论重在要去分析问题，解决问题，才能将知识真正灵活地融入脑海之中。
四、教学程序
1.谈谈实验的导入：由于上节课已经学习了离子反应以及发生条件。这部分知识对于高一学生来讲并不难，若从定义上复习会使学生感到乏味。但对于溶液中反应本质的深入，他们还非常薄弱。故做以下两组实验：
a.盐酸，氯化钠溶液和硝酸银溶液反应 b.盐酸，硝酸溶液和碳酸钠溶液反应 提问：
（1）为什么会产生同一种沉淀，或产生同一种气体？
（2）是离子反应？
（3）是什么离子参加反应？
结论：Ag＋＋Cl－=AgCl↓ CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑
教师指出上述两条就是离子方程式。引出离子方程式的定义，指出定义中的关键字“用实际参加反应离子的符号”。并且引导学生得出离子方程式不仅表示某一定物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。这样导入课使学生对定义有本质理解。把学生引入主动学习的情景之中，产生了学习的动力。
2.谈谈离子方程式书写原则：初学者按课本上四个步骤书写，第二步“改”是教学中的难点。书中给离子方程式定义“用实际参加反应离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式”。而书写第二步指出“把易溶于水，易电离的物质写成离子形式；难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示”。这就出现了一个问题：在离子反应中难溶的物质或难电离的物质实际参加反应的微粒是什么？事实上无论是难溶的物质或难电离的物质，只要是酸碱盐电解质，溶于水的部分都能电离出自由移动的离子，它们之间的反应是离子之间的反应。例：CaCO3和盐酸溶液反应，CaCO3（S）=Ca2＋＋CO32－（溶解平衡）CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑随着反应的进行不断促使碳酸钙的溶解，电离平衡向右移动，使反应趋于完成。但这样书写跟课本要求的方法相矛盾。在教学中如何解决这个矛盾，是这节课教学上的一个升华点，也是书写离子方程式的关键。 故在教学中可这样引导（1）碳酸钙在盐酸溶液中发生的反应是离子之间的反应，参加微粒是离子。（2）书写离子方程式实际上是依据该物质在反应体系中的主要存在形式。来决定写成离子形式还是写成化学式，而不是用实际参加反应的离子的符号来表示。碳酸钙在溶液中主要以固体形式存在，故用化学式。这样同学很容易理解和接受。这是不防提出这样一个问题（1）澄清石灰水中加入盐酸离子方程式如何写？（2）石灰乳中加入盐酸离子方程式如何写？根据微溶物主要存在形式，在稀溶液中以离子状态，在浊液状态或固态时就写化学式。这时为了使学生所掌握知识具体化，师生可共同讨论归纳出：难溶的物质，难电离的物质（弱酸，弱碱，水），氧化物，单质，气体等用化学式表示。第四步“查”也不容忽视，可提问学生应查什么？可用幻灯片：判断正误（1）Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl
－ （2）2MnO4－＋7H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋6O2↑＋10H2O这两条方程式学生还没学过，但能用现有知识去判断，高而可攀，使学生既感到自己的不足，又获得学习的乐趣。查：（1）质量守衡（2）电荷守衡（3）电子得失守衡（是氧化还原反应）。这种先激发学生的兴趣。让学生从具体问题上找出答案，充分体现学生在课堂上的“主体”地位。
3.谈谈练习选用：由于学生刚刚掌握了离子方程式书写方法，为了巩固知识并能训练学生的创造性思维，我安排这样一组问题：（1）Ba（OH）2溶液能否导电？
（2）能否用实验来证明？学生一方面进行知识回顾，另一方面进行思维发散。让学生提出几个方案，分析，比较。然而展示实验装置并演示小灯炮发亮。（3）在此Ba（OH）2溶液中加入什么物质能使电灯熄灭？这一问题不仅巩固离子反应知识，而且使创造性思维进一步得到训练。师生共同分析提出的几个方案，如用盐酸，硫酸，硫酸钠。（4）用什么方法加入？倒入？滴入？然而按课本P74练习6实验装置并演示，请学生观察现象并分别写出离子方程式。提出盐酸，硫酸和氢氧化钡反应的离子方程式能否都用“H＋＋OH－=H2O”来表示？（5）写出下列反应的离子方程式：（A）氨水和硫酸反应（B）浓盐酸和二氧化锰反应
（C）碳酸氢钠和盐酸反应。利用这一系列扩散性问题，让学生产生多种独创性的想法，改变习惯性单纯吸收，巩固了知识，提高了创新能力，在学习中获得乐趣。
4.谈谈总结：对于离子方程式定义的总结，可与电离方程式定义，化学方程式定义进行对比，使定义进一步深化。对于离子方程式的书写方法，着重是第二步和第四步一些书写过程中的注意点。说明并不是所有电解质之间都能用离子方程式来表示，不在溶液或熔融状态的反应就不能表示。如浓硫酸和固体氯化钠反应，浓硫酸和铜反应，固体氯化铵和熟石灰反应。体现事物发展规律中既有普遍性又有特殊性的辩证唯物主义思维。
5.谈谈应用：离子反应在自然界中普遍存在，如：分离分析，水的净化，电镀，医药，染料，“三废”处理和生命活动中都有存在。中学阶段主要应用在离子的分离和检验。如：硫酸根离子的检验和氯离子的检验。
五、板书设计（用幻灯片）
离子方程式及其书写方法
一、离子方程式
1.定义：用实际参加反应离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。
2.意义：不仅表示某一物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。 （用幻灯片）
附：巩固练习
1.能正确表示下列反应的离子方程式是：
A.碳酸钙跟醋酸反应CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B.铁跟稀盐酸反应Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2
C.碘化钾溶液跟适量溴水反应I－＋Br2=2Br＋I
D.铁跟硫酸铜溶液反应Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu
2.采用四种不同方法鉴别K2S，K2SO4两瓶无色溶液，并写出相应离子方程式。
3.用法0.2mol.L－l的H2S溶液100 ml与0.1mol.L－l的NaOH溶液300 ml作用，写出反应的离子方程式。
离子反应教案 篇10
一、教材分析
教材的地位及其作用
本节课选自人教版的必修本一《化学》第二章第二节。离子反应是贯穿整个高中化学学习的重要线索之一。研究离子反应发生的条件及其书写，对以后的学习或是进一步深造都是很有必要的。有电解质参与的反应通常情况下都能写成离子反应方程式，只有让学生掌握离子反应方程式的基本知识，才能使他们理解 这些反映的实质。所以，本节内容在本章中既是重点又是难点。
二、三维目标
（一）知识与技能
1．使学生了解离子反应和离子反应方程式的含义。 2．通过实验掌握复分解型离子反应发生的条件。
3.通过交流、发言、实验等磨练了学生的思维能力，锤炼了学生的语言表达能力，培养了学生的动手能力、观察能力、自学能力及分析问题、解决问题的能力，训练了学生的科学方法，加深了学生对所学知识的理解。
（二）过程与方法
学生通过“实验——观察——分析——讨论——结论”的程序，探究离子反应的本质和离子反应发生的条件。
（三）情感态度与价值观
1．学生通过实验，体验了实验是学习化学和探究化学过程的重要途径。
2．培养学生对科学的好奇心与求知欲，使之善于观察，敢于实践。
3．通过讨论与交流等活动，培养学生与他人进行交流与反思的习惯。发扬与他人合作的精神，分享实验探究成功后的喜悦之情。感受同学间的相互合作与取得成功的关系。
三、教学构思
（一）教学重点与难点
重点: 离子反应发生的条件的探究和提出问题、解决问题的方法与能力。 难点：引导学生设计离子反应发生的条件的探究方案及离子反应方程式的书写。
（二）教学设想
精心设计实验：化学是一门以实验为基础的自然科学，所以精心设计实验显得尤为重要。我首先设计一个产生白色硫酸钡沉淀的实验，其次设计了一个产生白色硫酸钡沉淀的flash画面，用来揭示离子反应的实质，把学生的思维推向一个高潮，激发学生的兴趣和求知欲。然后又设计了产生无色、无味的二氧化碳气体的实验，最后设计了中和反应实验，利用颜色的变化及Flash动态画面又一次激活学生的思维，体验反应的进行，最终达到了通过实验使学生认识离子反应发生的条件是产生沉淀、气体和水。
（三）教学方式
本节课采取的是“科学探究”的教学方式,即：“老师提出问题→学生自己动手实验、交流→分析思考→获取结论” 。
（四）教学思路和过程
积极响应新课改倡导的课堂上“师——生、生——生”的互动的教学方法，教师与学生在课堂上力争形成一个良性的、具有和谐关系的公共空间，在此空间中通过课堂师生间、生生间合作与交流，使学生作为主体主动积极参与到一种竞争与合作的学习环境中来，因此，在学法设计上采用实验探究与交流活动相结合，锻炼了学生的思维能力、动手能力，培养学生交流的习惯。
教学过程中创设“问题情景，层层设疑，环环紧扣”，进一步激发学生更深层次的认知兴趣和求知欲望；教学过程中，指导学生学会提问、学会思维、学会交流合作，整个过程老师充分发挥主持人的角色。
离子反应教案 篇11
吗？
【评价】答案正确。指出学习就要抓住事物的本质。
二、判断下列离子方程式是否正确？
3．Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋
4．2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑
2NH4Cl（固）＋Ca（OH）2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
另一组代表回答：虽然按离子方程式的书写步骤，此式正确，但反应物都是固态，反应物没有发生电离，怎么来的离子方程式？我们认为是错误的。
讨论后回答：
在无水参与的情况下，浓H2SO4以分子形式存在，不发生电离，因此不能写出离子方程式。
2．Fe＋2H+＝Fe2＋＋H2↑
3．不正确，虽然元素原子个数守恒（即遵守了质量守恒）但反应前、后电荷数不等，违反了电荷守恒原则。
4．不正确。不符合反应事实，Fe被非氧化性的酸氧化时生成Fe2+。
培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度。及时反馈，进行调控。培养学生综合分析能力。
【总结】离子反应用离子方程式表示；离子方程式不仅能表示一定物质间的反应，而且表示所有同一类型的离子反应；正确的离子方程式可揭示反应的实质。要熟练掌握离子方程式的写法。
5．正确。此题是氧化还原反应，除了要遵循质量守恒、电荷守恒外，同时还应遵守电子守恒。
1．H2S通入NaOH溶液中，离子方程式正确的是（ ）。
（B）S2－＋2H＋＋2Na++20H-=2H2O＋2Na++S2－
（C）H2S＋2OH－＝2H2O＋S2－
2．下列离子方程式中，正确的是（ ）。
（B）碳酸镁跟稀硫酸反应：
MgCO3＋2H+=Mg2+＋H2O＋CO2↑
第1题考查的知识点是如何表达反应的离子方程式。
第2题考查学生利用离子方程式的书写规则判断正确结果。
离子反应教案 篇12
一、说教材
教材的地位和作用
本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。
从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，所以从体系看起承上启下的作用。
从研究方法看，它是研究化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中学生现在及至以后学习化学、从事化学专业的知识和能力的重点。
本节的知识顺序是：电解质、强弱电解质的概念,强电解质的电离方程式,离子反应,离子方程式的正确书写。
二、说目标
1.认知目标
①了解电解质和非电解质的概念;
②了解强、弱电解质的概念;
③了解离子反应和离子方程式的含义;
④了解离子反应发生的条件和离子方程式的正确书写。
2.技能目标
通过实验，培养学生观察、分析能力;掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。
3.德育目标
运用教材(如强电解质在水溶液里全部电离，但电解质的强弱不以溶液导电能力大小划分;导电能力弱的溶液不一定是弱电解质溶液)对学生适时地进行辩证唯物主义教育，以及普遍性与特殊性的教育。
三、说重点、难点
本课时的重点是对强、弱电解质的理解和弱电解质的电离平衡的理解及有关概念、理论和应用。
强电解质和弱电解质不是物质本质上的分类。决定电解质强弱的因素复杂，教材仅仅是从电离程度不同加以区分。因此，对强电解质、弱电解质概念的理解、掌握是本节的难点。
为突出重点、难点，在教学中应采取的措施有：
①充分利用演示实验的效果，强化对学习重点的感性认识，让学生通过对实验现象的观察分析，得出结论。
②充分利用学生已有的知识进行分析对比，在不断辨别中加深对重、难点知识的探究。
③通过列表类比和设计重、难点习题等，达到训练思维、提高分析问题、解决问题的能力。
四、说教法
本节课主要采用问题探究法，即以问题为切入口，追踪变化的本质，解释疑惑。它有利于培养学生发现问题、提出问题、探究问题的能力。采用这种方法意在渗透探究问题的方法，为学生开展探究性学习创造必要的条件。限于新高一学生的能力，本节课主要以启发性教学、计算机辅助教学为手段，充分调动学生的多种感官。
教学程序：创设情境→提出问题→引导探究→实验研究→引导分析→引导归纳→巩固练习
学习程序：明确问题→实验研究→分析现象→形成概念→理解应用
教学过程
[提问]同学们在家自己想办法确定下列物质中哪些能导电?思考为什么能导电?
Nacl固体、Nacl溶液、蔗糖固体、蔗糖溶液、酒精溶液、食醋、铁丝、铜丝。
[演示]Hcl气体、Hcl水溶液(盐酸)导电性
[小结]①铁丝、铜丝能导电，因为其中有自由移动的电子存在。
②盐酸、食醋、Nacl溶液能导电，因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。
[追问]在盐酸、食醋、Nacl溶液溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?可通过什么方法证明溶液中存在离子?
[小结]①电离产生，其过程可用电离方程式来表示。
②可通过溶液导电性来检验。
[演示]Nacl固体在水中的溶解和电离过程(fiash模拟)一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
[讲解]电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。
[讨论]下列物质中哪些是电解质?
cu、Nacl固体、NaoH固体、K2so4溶液、so2、蔗糖、Nacl溶液、H2o、酒精。
[小结]应注意以下几点：
①电解质应是化合物。而cu则是单质，K2so4溶液与Nacl溶液都是混合物。
②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。而so2能导电是因so2与H2o反应生成了H2so3，H2so3能够电离而非so2本身电离。所以so2不是电解质。
[电解质定义可改为]:在水溶液里或熔化状态下能够(直接电离)导电的化合物
[设问]相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同?
(类比相同条件下，不同金属导电能力不同.)
[演示实验1—1]观察：五种电解质溶液的导电性是否相同?并分析结果。
[结果]：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力不相同
[讲述]电解质溶液导电能力的大小决定于
溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数ll;溶液的温度当溶液体积、浓度、温度和离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动离子数目，导电能力强的溶液里的自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里的自由移动的离子数目多。
二电解质分类：强电解质和弱电解质
1.强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如Nacl、NaoH等(写出电离方程式)
2.弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3·H2o、cH3cooH等
[归纳]强、弱电解质的比较
强电解质
弱电解质
电离程度
完全
部分
溶液里粒子
水合离子
分子、水合离子
同条件下导电性
强
弱
物质类别
强碱、强酸、大多数盐
弱碱、弱酸、水
化合物类型
离子化合物、某此共价化合物
某些共价化合物
大多数盐大多数盐中学见到的盐都是
[讨论]Baso4、caco3、Agcl等难溶于水的盐是否属电解质?cH3cooH易溶，是否属强电解质?
[小结]Baso4、caco3、Agcl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们是强电解质,cH3cooH体易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。
[布置作业]复习、预习
离子反应教案 篇13
学习目标
知识与技能
1、能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念。
2、了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3、能正确书写离子方程式，并判断其正误。
过程与方法：复习有关电解质、强电解质和弱电解质的概念，能正确书写离子方程式，并判断其正误
情感态度价值观：通过学习培养学生对化学学习的兴趣和总结能力
教学重点
正确书写离子方程式，并判断其正误
教学难点
正确书写离子方程式，并判断其正误
学法指导
探究学习，自主学习
学习过程
一、自主探究——问题发现
自我检测：问题：
你存在的问题：
二、合作探究——问题生成与解决：知识点的学习
第2讲离子反应和离子方程式
[考纲解读]
1、能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念。
2、了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3、能正确书写离子方程式，并判断其正误。
考点一电解质
1、电解质和非电解质
（1）电解质
在__________________能够导电的________叫做电解质。
（2）非电解质
在______________都不能导电的__________叫做非电解质。
2、强电解质和弱电解质的比较
强电解质弱电解质
定义在水溶液中能____电离的电解质在水溶液中只能____电离的电解质
电离平衡
溶液中存在微粒种类水合离子、______水合离子、________、__________
电离过程
举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba（OH）2等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱：NH3H2O、Cu（OH）2等H2O及小部分盐：（CH3COO）2Pb等
3、电离方程式的书写
（1）强电解质：完全电离，用________表示。如H2SO4、NaOH、（NH4）2SO4的电离方程式分别为___________________________________________________________________、
____________________、____________________________________________________。
（2）弱电解质：部分电离，用________表示。
①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一步电离决定。如H2S电离方程式为___________________________________________________________________。
②多元弱碱分步电离，但一步写出。
如Cu（OH）2鸠馛u2++2OH—。
③两性氢氧化物双向电离。如Al（OH）3的电离方程式：
________________________________________________________________________。
（3）酸式盐
①强酸酸式盐完全电离，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为________________________________________________________________________，
在熔融状态下的电离方程式为_________________________________________________。
②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。
如NaHCO3===Na++HCO—3，HCO—3鸠馠++CO2—3。
1、下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________；属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________；并写出电解质在水溶液中的电离方程式：
________________________________________________________________________。
①硫酸
②盐酸
③氯气
④硫酸钡
⑤酒精
⑥铜
⑦醋酸
⑧氯化氢
⑨蔗糖
⑩氨气CO2
NaHCO3
2、下列说法中一定正确的是（ ）
A、强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强
B、BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质
C、弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子
D、氯水能导电，所以Cl2是电解质
3、在如右所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐
滴加入另一种溶液时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是（ ）
A、盐酸中逐滴加入食盐溶液
B、醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C、饱和石灰水中不断通入CO2
D、醋酸中逐滴加入氨水
（1）判断电解质注意点
电解质与非电解质的相同点是研究的对象都是化合物，二者的主要不同是在水溶液里或熔融状态下能否导电。要注意：
①电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
②非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。
③电解质必须是化合物本身电离出的离子导电，否则不属于电解质。如CO2、NH3、Cl2等物质的水溶液虽能导电，但它们并不是电解质，因为它们是与水反应后生成了电解质，才使溶液导电的。
（2）判断电解质强、弱的注意点
①电解质的强弱是由物质内部结构决定的，与任何外界因素无关。
②电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质；相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH、NH3H2O等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。
③电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系，如1molL—1的醋酸溶液的导电能力就大于0、00001molL—1的盐酸，所以说盐酸的导电能力一定大于醋酸是错误的。
考点二离子反应和离子方程式
1、离子反应
（1）概念：有__________或有__________的反应统称为离子反应。
（2）离子反应的条件
在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关的离子方程式：
A、加入BaCl2溶液：__________________________________________________________，
B、加入CH3COONa溶液：_____________________________________________________，
C、加入Na2CO3溶液：________________________________________________________，
D、加入Zn粒：_____________________________________________________________，
E、加入NaOH溶液：_________________________________________________________。
从A～E可知离子反应发生的条件：
①生成难溶的物质；
②生成________的物质；
③生成__________的物质；
④发生______________。
（3）离子反应的本质
A～E中，混合后溶液中SO2—4的物质的量减少的是____（填序号，下同）；H+物质的量减少的是____________；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的________。
2、离子方程式
（1）离子方程式：用________________来表示反应的式子。
（2）离子方程式的意义
离子方程式不仅可以表示____________________，还可以表示__________________。
（3）离子方程式的书写
离子方程式的书写要求按“写——拆——删——查”四步进行，但我们在书写离子方程式时，一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，直接书写出离子反应方程式，如CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式书写步骤：
①首先分析溶液中的离子有Cu2+、SO2—4、Ba2+、OH—；
②然后分析哪些离子相互结合，Cu2+与OH—反应生成Cu（OH）2、SO2—4与Ba2+反应生成BaSO4；
最后根据离子的个数比配平方程式。再如Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液反应实质是HCO—3与OH—反应生成更难电离的H2O，同时生成的CO2—3再与Ca2+结合生成难电离的CaCO3沉淀，这样我们就可以根据三种离子的个数比写出与量有关的离子方程式。
4、写出下列典型反应的离子方程式：
（1）氯化铝溶液中加入过量氨水
________________________________________________________________________。
（2）小苏打与乙酸溶液混合
________________________________________________________________________。
（3）氧化镁溶于稀硫酸
________________________________________________________________________。
（4）澄清石灰水中加入盐酸
________________________________________________________________________。
（5）Cl2通入水中
________________________________________________________________________。
（6）明矾溶于水发生水解
________________________________________________________________________。
（7）实验室用浓盐酸与MnO2共热制Cl2
________________________________________________________________________。
（8）在石灰乳中加入Na2CO3溶液
________________________________________________________________________。
（9）NH4Cl溶液与NaOH溶液混合
________________________________________________________________________。
（10）浓HNO3与Cu的反应
________________________________________________________________________。
（11）浓H2SO4与Cu混合加热
________________________________________________________________________。
（12）（NH4）2SO4溶液与NaOH溶液混合加热
________________________________________________________________________。
（13）Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合
________________________________________________________________________。
（14）NaHCO3溶液与稀盐酸混合
________________________________________________________________________。
（15）NaHSO4溶液与NaOH溶液混合
________________________________________________________________________。
（1）离子方程式的书写关键点
书写离子方程式的关键是依据客观事实，抓住两易、三等、两查。
两易：即易溶、易电离的物质（可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示。
三等：即三个守恒，
①必须遵循质量守恒原理（即反应前后原子种类及个数应相等）；
②必须遵循电荷守恒原理（即反应前后阴阳离子所带的电荷总数应相等）；
③必须遵循电子得失守恒原理（适用于氧化还原反应的离子方程式）。
两查：检查各项是否都有公约数，写成最简的化学计量数，是否漏写必要的反应条件。
（2）书写离子方程式的注意点
①微溶物处理方式有三种情况
a、出现在生成物中写化学式；
b、做反应物处于溶液状态写离子符号；
c、做反应物处于浊液或固态时写化学式。
②盐类水解的离子方程式不要忘记“鸠瘛薄
③溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3↑，不加热写NH3H2O。
④浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。
⑤HCO—3、HS—、HSO—3等弱酸的酸式酸根不能拆开写。
离子反应中的多重反应
两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种（或更多种）之间都能两两结合成难电离（或难溶）的物质。这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢其中的一组反应。
【例题】完成下列反应的离子方程式：
